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Preparación para el examen


Preparación para el examen

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Prepararse para el examen puede ser estresante y consume mucho tiempo, pero no tiene que ser. No hay necesidad de estresarse o meter. Al hacer un par de cosas simples antes de tiempo, puede asegurarse de que se tiene la certeza y listo para cualquier cosa que surja en la prueba.

Comienza a estudiar temprano. Dése tiempo más que suficiente para revisar el material que estaba cubierto en clase. Es posible que desee medir qué tan pronto para empezar a estudiar por la cantidad de material que necesita para su revisión. Por ejemplo, Preparación para el examen si usted tiene que revisar el material por todo el semestre, es posible que desee empezar a estudiar unas cuantas semanas antes. Sin embargo, si usted está tomando un examen que cubre el material en unos pocos capítulos, una semana antes o incluso tres a cuatro días pueden ser suficientes. [1]

Sólo usted sabe cuánto tiempo le lleva a estudiar, por lo que es el mejor juez de cuándo empezar a estudiar.
Si el material de la clase es especialmente difícil para usted. Comienza a estudiar temprano. Dése tiempo suficiente para comprender verdaderamente el material, lo practican y luego revisarlo.
Obtener una noche completa de sueño antes del examen. Su cerebro necesita tiempo para digerir inconscientemente todo lo que puso en él, así que empieza temprano, así que no tiene que permanecer despierto toda la noche. [2]

Leer a través de la totalidad de sus notas que estarán en el examen. Será refrescar la memoria del material y ayudarle a recordar lo que ha aprendido. También ayudará a tomar conciencia de toda la información en sus notas, en el que se encuentra en sus notas para que sepa dónde encontrarlos, y lo que podría estar ausente de sus notas yPreparación para el examen  de  Decidir si cree que sus notas son suficientes para estudiar desde. ¿Se ha perdido ninguna clase? Son algunas de sus notas que faltan? Si es así, puede que tenga que pedir prestado notas de otra persona.

Obtener algunas buenas notas. Si usted no es un buen tomador de notas, o si hay “agujeros” en sus notas, a continuación, pedir a un amigo si puede copiar sus notas. Buenas notas pueden hacer toda la diferencia cuando estás estudiando. Pueden explicar el contenido que el libro no explica bien o resalte la información y hacen que sea más fácil de entender y recordar.

Si sólo tiene cinco páginas pf notas, pero su amigo tiene veinte años, entonces es probable que perder información importante. Comparar sus notas a su amigo de ver dónde están los agujeros en sus notas.

Pregunte a su profesor sobre el material de ensayo. Una de las maneras más fáciles para comenzar su proceso de estudio es averiguar lo que está en la prueba directa de su maestro paraPreparación para el examenMuchos maestros proporcionarán una guía sobre lo que será y no será cubierto en la prueba. Sabiendo que el material de la prueba cubrirá le ayudará a centrarse en el material principal que es necesario estudiar.

Su profesor más probable es que no le dirá exactamente lo que está en la prueba, pero él o ella le puede dar algunas indicaciones de que le da una guía de estudio, o simplemente anunciar lo que cubrirá el examen. [3]

Revisión de la información

Vuelva a leer sus notas. Esta vez re-leer sus notas para la comprensión. En otras palabras, usted va a estudiar sus notas. Comience con la información más básica. Por lo tanto, si usted está estudiando una unidad de la historia del arte en el impresionismo, asegúrese de que sabe lo que significa el impresionismo. Quienes fueron los impresionistas más famosos en el momento?

Preguntarse, quién, qué, dónde, cuándo para cada tema / materia que se supone que deben saber para el examen.
Puede buscar información en línea para el estudio de, pero la mejor información para estudiar a partir de la información presentada es para la clase porque las respuestas se derivan de sus materiales de clase. A veces la información en Internet puede variar de la información que se le presenta en la clase.
Si usted está planeando para el estudio de la información proporcionada en el Internet, seguir con las fuentes que terminan en .edu o .gov.

Tomar notas mientras estudias. Sí, tomar aún más notas. Puede resaltar y subrayar la información, así, pero escribir la información abajo realmente ayuda a conservar mejor. Asegúrese de anotar conceptos que están luchando con o está teniendo un recuerdo mal rato. [4]

Descomponer temas complejos en pasos o partes. Por ejemplo, si usted está tratando de aprender el orden de los acontecimientos históricos, enumerar cada evento que sucedió en el orden en que ocurrieron, Preparación para el examen, por ejemplo, en primer lugar Linus Pauling descubrió el ADN, a continuación, se le otorgó un premio. Anote el marco de tiempo y de los acontecimientos que influyeron en cada acontecimiento. Conociendo estas notas secundarios le ayudará a recordar la información, ya que aumentan su nivel de comprensión.

Revise su plan de estudios. El plan de estudios es un resumen de todo lo que debe haber aprendido en el transcurso de la clase. Es un buen punto de partida para comprender las ideas principales y los temas que se deben aprender de la clase. Revisarlo y resaltar los títulos y subtítulos. Estas son las secciones que necesitará por lo menos a revisión para asegurarse de que entiende las grandes ideas detrás de los temas.

Algunos maestros anotan los números de las páginas o capítulos que cada sección del programa se refiere en su libro. Tomar nota de esas páginas, ya que sin duda debe revisarlos.

Anote los principales asuntos y temas que se retiró del programa de estudios. A continuación, ir a través de sus notas para ver si tiene algunas notas en absoluto sobre estos temas. Una vez más, si no lo hace, usted debe preguntar a alguien para las notas sobre estos temas, y volver a leer las secciones en el libro relacionadas con estos temas. Cualquier cosa que se indica en el plan de estudios suele ser “presa fácil” para el material de prueba.

Revisión guías de estudio y secciones para  Preparación para el examen y en algunos libros, cada capítulo tiene una breve reseña o resumen. Este es un gran lugar para revisar rápidamente y obtener una esencia de un concepto. Por supuesto, si usted no tiene idea de lo que el resumen se refiere a o si necesita más detalles para refrescar la memoria, consulte la guía de estudio en la parte posterior del libro. A continuación, volver a leer esos capítulos o selecciones específicas en el libro que estaba teniendo problemas para recordar.

Usted puede ser capaz de encontrar una guía de estudio en línea para el material que se está estudiando si usted no es capaz de conseguir uno de su maestro.

Releer selecciones importantes del libro de texto. Todas las secciones tituladas del libro de su programa debería volver a ser leídas de manera que se puede sacar información importante. Mientras que vuelva a leer estas secciones, tener en la mente de los principales conceptos que se supone que deben estar aprendiendo de las secciones del libro. Anote los detalles importantes a medida que lee.

Tenga en cuenta los títulos de los capítulos y títulos de las secciones a medida que lee. Son un dar muertos distancia de los principales conceptos que se tratan en esas secciones.

Preparación del examen: Diez Consejos para estudiar

1. Dése tiempo suficiente para estudiar

Hacer tarjetas de memoria flash. Después de haber tomado nota del estudio de todos los materiales, incluyendo el libro y sus notas, usar esa información para hacer tarjetas de memoria flash. (Coge una ficha de cartulina o papel cortado en cuadrados para su uso como una tarjeta de memoria flash.) Girar declaraciones en preguntas.

2. Organice su espacio de estudio

Asegúrese de que tiene suficiente espacio para difundir sus libros de texto y las notas a cabo. ¿Tienes suficiente luz? Es el cómodo sillón? Son sus juegos de ordenador fuera de la vista?

Tratar de deshacerse de todas las distracciones, y asegúrese de que se sienta lo más cómodo y capaz de concentrarse como sea posible. Para algunas personas, esto puede significar casi completo silencio; para otros, la música de fondo ayuda. Algunos de nosotros necesitamos todo completamente ordenado y organizado con el fin de concentrarse, mientras que otros se desarrollan en un entorno más desordenada. Piense en lo que funciona para usted, y tomar el tiempo para hacerlo bien.


3. Utilice los diagramas de flujo y diagramas

Las ayudas visuales pueden ser muy útiles cuando se revise. Al inicio de un tema, el reto de escribir todo lo que ya sabe sobre un tema – y luego resalte donde están las lagunas. Más cerca del examen, comprimir sus notas de revisión en diagramas de una sola página. El conseguir sus ideas abajo en este formato breve a continuación, puede ayudar a volver a utilizar todo lo que necesita saber durante el examen.


4. Práctica de exámenes viejos

Una de las maneras más eficaces para prepararse para los exámenes es la práctica de tomar las versiones anteriores. Esto ayuda a que se acostumbre al formato de las preguntas, y – si el tiempo mismo – también puede ser una buena práctica para asegurarse de que gasta la cantidad adecuada de tiempo en cada sección.


5. Explique sus respuestas a los demás

Los padres y hermanos pequeños no tienen que ser molesto a la hora del examen! Usarlos para su ventaja. Explicar una respuesta a una pregunta para ellos. Eso le ayudará a conseguir claro en su cabeza, y también para poner de relieve las áreas donde se necesita más trabajo.


6. Organizar grupos de estudio con los amigos

Reunirse con amigos para una sesión de estudio. Es posible que tenga preguntas que tienen las respuestas a y viceversa. Siempre y cuando se asegure de que permanece centrado en el tema de una cantidad acordada de tiempo, esto puede ser una de las maneras más eficaces de ponerse a prueba.


7. Tome descansos regulares

Mientras que usted puede pensar que es mejor para estudiar durante tantas horas como sea posible, en realidad esto puede ser contraproducente. Si estaba entrenando para un maratón, no sería tratar de funcionar 24 horas al día! Del mismo modo los estudios han demostrado que para la retención a largo plazo de los conocimientos, tomar descansos regulares realmente ayuda.

Todo el mundo es diferente, por lo que desarrollar una rutina de estudio que funcione para usted. Si se estudia mejor por la mañana, antes de comenzar temprano tomando un descanso al mediodía. O si eres más productivo por la noche, tomar un descanso más grande y más rápidamente para que esté listo para instalarse por la noche por venir.

No se sienta culpable por estar fuera disfrutando del sol en lugar de inclinado sobre sus libros de texto. Recuerde que la vitamina D es importante para un cerebro sano!


8. Bocado en “alimento para el cerebro ‘

Mantener alejado de la comida chatarra! Usted puede sentir como que merece un tratamiento, o que no tienen tiempo para cocinar, pero lo que come realmente puede tener un impacto en los niveles de energía y enfoque. Mantenga su cuerpo y cerebro bien alimentado por la elección de los alimentos nutritivos que se han demostrado para ayudar a la concentración y la memoria, como el pescado, frutos secos, semillas, yogur y arándanos. Lo mismo se aplica el día del examen – comer una buena comida antes de la prueba, basada en alimentos que proporcionen una liberación lenta de energía a lo largo. El azúcar puede parecer atractiva, pero no va a ayudar cuando sus niveles de energía de choque de una hora o así después.


9. Planificar el día del examen

Asegúrese de obtener todo listo mucho antes de la prueba – no lo deje para el día antes de repente se da cuenta que no sabes el camino, o lo que se supone que debe traer. Compruebe todas las normas y requisitos, y planificar su ruta y la duración del trayecto. Si es posible, realice una prueba de funcionamiento del servicio; si no, escribir instrucciones claras.

Calcular cuánto tiempo va a tomar para llegar allí – luego añadir algo más de tiempo. Usted realmente no quiere llegar después de tener que correr hasta la mitad o se siente cansado de perder su camino. También puede hacer planes para viajar a el examen con amigos o compañeros de clase, como siempre que se sepa que es probable que sean puntuales!


10. Beba mucha agua

Como consejo final, recuerde que estar bien hidratado es esencial para que el cerebro funcione en su mejor momento. Asegúrese de mantener beber mucha agua durante todo su revisión, y también en el día del examen.

 

 

Escuela Abierta


Escuela Abierta

 

 

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Abrir la escuela de BC es la rama de la División de Tecnología de Información y en el Ministerio de Educación. Nuestro equipo de profesionales dedicados proporcionar experiencia en gestión de proyectos, diseño de instrucción, escritura / edición de instrucción, enseñanza, diseño multimedia, edición y tecnología de la información. El ambiente de trabajo es un ejemplo de compromiso, colaboración y respeto, lo que resulta en proyectos exitosos y clientes satisfechos.

Nuestra historia
Lo que comenzó en 1919 como el Departamento de Escuela por Correspondencia Provincial de Educación de BC ha evolucionado hasta convertirse en la actual Escuela Abierta antes de Cristo. Como parte del Departamento, y más tarde Ministerio de Educación, proporcionamos recursos y servicios para K-12 estudiantes de educación a distancia en la provincia. Continuamos en este papel después de nuestro traslado a la Agencia de Aprendizaje Abierto en 1997. En 2003, pasamos a formar parte de servicios compartidos aC dentro del Ministerio de Servicios Ciudadanos. Nuestro modelo de negocio ha cambiado de fondos del gobierno para la recuperación de costos, que nos proporciona la oportunidad de crear recursos para los clientes del sector público, así como todo el sistema escolar K-12 antes de Cristo. En 2010 se reincorporó al Ministerio de Educación, donde seguimos ofreciendo la mejor en el desarrollo de recursos de educación y los servicios de aprendizaje en línea. Con más de noventa años de experiencia de aprendizaje distribuido, Escuela Abierta BC sigue creciendo, manteniendo el ritmo de evolución de las tecnologías y las prácticas educativas en apoyo del aprendizaje 2.0

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Lista de verificación para ver si se puede implementar cursos de OSO en su institución:

Una gran sala para que los estudiantes se sientan en grupos y se mueven libremente
Los tamaños de lote como por el tamaño de la habitación y el número de computadoras disponibles
Laptops / tabletas por cada hijo a trabajar por su cuenta (por ejemplo, si el tamaño del lote es de 10 estudiantes, después 10 ordenadores portátiles o tabletas)
conexión de banda ancha con el poder-copia de seguridad
Un facilitador Center con buenas habilidades de comunicación y computadoras de confort usando, internet, software básico de oficina, y los problemas normales de ordenador solución de fallas.

¿Por qué proponer cursos de OSO?

OSO cursos son totalmente centrado en los estudiantes. Están ancladas en torno a las actividades de aprendizaje y auto-grupo-.

Cada curso OSO consta de los siguientes componentes:

plataforma de gestión de cursos OSO (usted está en él!)
Play-libro: Actividad y hojas de trabajo para que usted pueda imprimir y repartir a sus estudiantes. Proporcionan las instrucciones a los estudiantes para el autoaprendizaje y que colaboran con sus miembros de grupo. También contienen hojas de trabajo para los estudiantes para revisar y practicar lo que están aprendiendo en Escuela Abierta de e-Book: Interactive curso de contenido que se acceda a través de un ordenador portátil o una tableta. Los estudiantes que accedan a este contenido son rastreados por la aplicación de libros electrónicos y la OSO CM-plataforma.
Book Award: Esta es parte de esta plataforma. Se compone de herramientas de pruebas basadas en la competencia y evaluación para realizar un seguimiento de los estudiantes que aprenden el progreso
Los maestros virtuales: profesores de las materias de expertos y voluntarios son accesibles para la orientación y apoyo al aprendizaje a través de la plataforma OSO.

¿Cómo funciona una sesión curso típico OSO?

Un grupo de estudiantes (una clase llena) llega al Centro, de 2 a 3 veces a la semana durante 1,5 horas por sesión

Los estudiantes recogen a sus ordenadores portátiles individuales y sentarse con su grupo

Todos los estudiantes se refieren a su libro de jugadas para revisar lo que hicieron con anterioridad y lo que van a hacer ese día

Se dedican a la par-trabajo, trabajo en grupo, auto-estudio, o la interacción virtual y maestros de acuerdo con el libro de jugadas

Para el estudio personal, equipo-trabajo y evaluaciones en línea que utilizan el paquete de libros electrónicos en su ordenador portátil / tablet

Los estudiantes preguntan y se ayudan entre sí antes de acercarse al centro de facilitador o profesor virtual con cualquier pregunta

profesores virtuales están disponibles en línea en todo el período de la clase.

Los estudiantes gestionar su propio trabajo, y las actividades de sus grupos

¿Cuál es el medio de instrucción de contenido OSO?

OSO contenido está disponible en:
– Inglés
– Hindi + Inglés (bilingüe)
– Telugu + Inglés (bilingüe)

¿Cuánto cuesta suscribirse a cursos de OSO en Escuela Abierta

Somos una organización sin ánimo de lucro, pero creemos en el mantenimiento de nosotros mismos. Nos esforzamos para servir a todos los niños, especialmente los más necesitados. Así, Regístrate y comienza en primer lugar, y nos aseguraremos de que sus estudiantes también pueden participar en abierto escuelas en línea.
No tenemos ordenadores o computadoras portátiles, podemos seguir utilizando el contenido OSO en nuestras aulas?

Sí, puede seguir utilizando los Play Books; aunque se tenga que adaptar las actividades de acuerdo a su situación en el aula.

 

 

FÍSICA MODERNA


PRESENTACIÓN

INTRODUCCIÓN

PROPÓSITO

1. FÍSICA NUCLEAR

1.1 DESCUBRIMIENTO DE LA RADIACTIVIDAD NATURAL

1.1.1 Proceso histórico del descubrimiento de la radiactividad

1.1.2 Descubrimiento de Becquerel y sus contemporáneos

1.1.3 La radiactividad en la Naturaleza

2..1 MODELOS ATÓMICOS

2.1.1 Dalton

2.1.2 Thomson

2.1.3 Rutherford

2.1.4 Bohr

    1. EL NÚCLEO ATÓMICO
    2. 3.1.1 Modelo de Gota
    3. 3.1.2 Modelo de Capas
    4. 3.1.3 Propiedades de los núcleos
    5. 3.1.4 Quark (Modelo de la estructura de los nucleones)
    1. FUERZAS NUCLEARES
    2. 4.1.1 Interacción débil
    3. 4.1.2 Interacción fuerte
    1. REACCIONES NUCLEARES
    2. 5.1.1 Transmutaciones (reacciones nucleares)
    3. 5.1.2 Fisión nuclear
    4. 5.1.3 Fusión nuclear
    5. 5.1.4 Estrellas (sol)
  1. APLICACIONES

6.1.1 Reactores

6.1.2 Nucleosíntesis

6.1.3 Origen del Universo

RECAPITULACIÓN

ACTIVIDADES DE CONSOLIDACIÓN

AUTOEVALUACIÓN

GLOSARIO

BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA

El Colegio de Bachilleres, en apoyo a su programa “Actualización y Homogeneización delos Programas del Plan de Estudios”, preparó el presente fascículo: FÍSICA NUCLEAR, el cual constituye el último de una serie de cuatro que conforman la asignatura deFÍSICA MODERNA II.

En su contenido se utilizan diversos elementos de manera que te facilitan el aprendizaje y la construcción del conocimiento para que, al finalizar su estudio puedas aplicar lo aprendido en las diferentes actividades de tu vida diaria. Estos elementos son:

La rama de la física que se encarga del estudio de la Física Nuclear, es la Física Moderna.

Para comprender los procesos nucleares y estar en condiciones de predecir su evolución, es fundamental que conozcamos las fuerzas que actúan entre las partículas nucleares.

Si bien la teoría electromagnética permitió dar una explicación bastante satisfactoria de la estructura electrónica del átomo; fue necesario modificarla para aplicarla a la física atómica, lo cual se hizo mediante la introducción de las teorías cuánticas, y de la introducción de la teoría de la relatividad restringida.

Para entender la energía nuclear, es necesario primero conocer la serie de acontecimientos que se sucedieron y que dieron lugar al estudio del núcleo atómico.

El descubrimiento de la radiación nuclear tuvo lugar gracias al empeño y persistencia de científicos que, buscaron la explicación del origen de “ciertas radiaciones” hasta entonces para ellos desconocidas.

En 1895 mientras Röentgen trabajaba en su laboratorio haciendo pasar la descarga de una bobina de Ruhmkorff grande a través de un tubo de Hittorf con suficiente vacío, observó en la pantalla sus huesos al poner su mano frente al tubo!… “había descubierto una nueva clase de rayos”1. Cuando el 28 de diciembre de 1895 envió un informe preliminar a la Sociedad Físico-Médica de Würzburg Alemania, causó gran revuelo en la comunidad científica y en enero de 1896 ya había sido distribuido.

1 Emilio Segré. De los Rayos X a los Quarks. Folios Editores.

Antes de comenzar a leer este fascículo, te sugerimos consideres las siguientes preguntas, ya que con base en ellas podrás organizar tu estudio.

¿Qué voy a aprender? Que la Física Nuclear es una rama de la Física Moderna, la cual se encarga del estudio de la estructura del núcleo atómico. También se comprenderá que existen dos distintos tipos de fuerzas nucleares; y que la teoría que explica la formación de las estrellas y el universo, utiliza la fusión termonuclear.

¿Cómo lo voy a lograr? Mediante el estudio de las teorías que existen para comprender la estructura del núcleo atómico como son los modelos de la gota, capas y los quark; así como las que se utilizan para explicar las fuerzas nucleares: de Interacción débil e Interacción fuerte.

¿Para qué me va a servir? Para explicar el proceso de las reacciones nucleares y comprender la generación de energía en los reactores nucleares y aplicarlo en el análisis de la formación de las estrellas cuyo caso particular es nuestro sol.

1.1 DESCUBRIMIENTO DE LA RADIACTIVIDAD NATURAL

1.1.1 PROCESO HISTÓRICO

En la época de la antigua Grecia se conjeturó que toda la materia estaba compuesta por partículas diminutas, que en circunstancias normales no podían dividirse en nada más pequeño.

Sin embargo, la teoría atómica no recibió un fundamento sólido hasta 1828, cuando el químico inglés John Dalton publicó su libro en el que estudiaba a los átomos con detalle. Para Dalton la diferencia principal entre los diferentes átomos reside en su peso o masa2. Después el químico sueco J. Jakob Berzelius continuó la labor de Dalton.

Las leyes de la Física, y los fenómenos que ésta describe, se clasifican por lo común en dos categorías:

− La Física Clásica. − La Física Moderna.

La Física Clásica estudia los fenómenos de la naturaleza en los que son válidas las leyes de Newton, en una escala macroscópica.

La Física Moderna explica los procesos de la naturaleza que salen del alcance de la física clásica (dentro de la microescala y macroescala); contiene una constante que explica el espectro de frecuencia de radiación de un cuerpo caliente, y que es fundamental, dicha constante fue descubierta por Max Planck en 1900. También trata de dar una explicación de la estructura interna del átomo y de la formación del universo. En el límite de la física moderna cuando la constante h de Planck = 0 se está dentro del estudio de la física clásica.

Planck propuso que los osciladores pueden emitir luz sólo en unidades de energía E = hf, donde f es la frecuencia de oscilación y h es lo que se conoce como constante de Planck.

La Física moderna hace uso de la naturaleza ondulatoria de la materia, la cual fue descubierta en 1927 por Louis de Broglie, y de las reglas y formalismos matemáticos que se utilizan para describir la naturaleza ondulatoria de la materia, se le denomina en conjunto Mecánica Cuántica.

Cuando se estudia el átomo se le considera compuesto por un núcleo central rodeado por una estructura compleja de electrones. El estudio de esta estructura corresponde ala física atómica.

2 El término correcto es masa y no peso.

La Física nuclear. Es la parte de Física Teórica, experimental y aplicada que estudia las propiedades de los núcleos atómicos y de las partículas elementales.

Es imposible que se comprendan los átomos, moléculas, partículas elementales, física nuclear, astrofísica, etcétera, sin que se comprenda la naturaleza ondulatoria de la materia.

En los fascículos anteriores estudiaste el efecto fotoeléctrico, el efecto Compton y pudiste comprender por qué la luz puede presentar al mismo tiempo propiedades tanto de onda como de partícula.

El descubrimiento de la radiactividad y de los elementos radiactivos naturales dió inicio a una serie de descubrimientos y marcó el inicio de una serie de comportamientos de los hombres de ciencia respecto al uso de la energía nuclear.

Actualmente sabemos que todos estamos expuestos a las radiaciones naturales y que principalmente son de tres tipos:

1) Las que provienen de la desintegración de isótopos radiactivos de la corteza terrestre, que depende del tipo de rocas que existan en el lugar, las cuales están constituidas principalmente por basalto y granito. En la corteza terrestre, las rocas de granito contienen una concentración de uranio que varía de 2 a 6 partes por millón (ppm) y una concentración de torio de tres a cinco veces mayor el uranio.

2) Otra segunda clase de radiación es la radiación cósmica que proviene del espacio exterior.

3) La de los isótopos radiactivos que forman parte de los seres vivos (también llamada radiación interna) la cual proviene de las sustancias radiactivas presentes en los alimentos, en el agua y en el aire, que al ser ingeridas o inhaladas se absorben en los tejidos vivos. Los principales isótopos radiactivos que contiene el cuerpo humano son el potasio -40, el carbono -14, el tritio, y cantidades menores de algunos elementos pesados como plomo, radio y uranio.

¿Cómo llegó el científico al descubrimiento de la radiactividad?

A continuación se presentan los hechos más sobresalientes que dieron lugar a este importante descubrimiento.

En 1789 el científico alemán Martín Heinrich Klaproth descubrió el elemento uranio al separarlo del mineral pechblenda, Klaproth estaba impresionado por el descubrimiento del planeta uranio y fue por lo que bautizó al elemento con el nombre de uranio. El uranio es mucho más abundante en la naturaleza que otros elementos comunes, se encuentra en una proporción 40 veces mayor que la plata y 800 veces más que el oro.

En 1818 el químico sueco Joens Jacob Berzelius descubrió el torio, al separarlo de la “torita” (así se le conoce actualmente al mineral con alto contenido de torio).

Los dos científicos anteriores jamás se imaginaron que de esos elementos (uranio y torio) emanaran radiaciones y que tendrían tanta importancia en el desarrollo del conocimiento científico.

En 1895 el físico alemán Wilhelm Konrad Röentgen (primer Nobel de Física en 1901 por su descubrimiento de los rayos X), mientras investigaba la luz ultravioleta, usando como fuente tubos de descarga eléctrica y el cianuro plantínico de bario: (BaPt(Cn)4), (el cual presenta el fenómeno de la fluorescencia cuando se expone a la radiación ultravioleta), a cierta distancia del tubo había una hoja de papel, utilizada como pantalla, la cual estaba tratada con el cianuro plantínico de bario, notó que aún cuando la fuente se encontraba a alguna distancia de la pantalla con el BaPt(Cn)4, la fluorescencia de la pantalla se mantenía. Cuando giró la pantalla de manera que la cara sin cianuro plantínico de bario quedara frente al tubo de rayos, observó que la fluorescencia persistía; después, al colocar varios objetos entre el tubo y la pantalla, todos parecían transparentes. Al colocar sus manos frente al tubo pudo ver sus huesos. Lo mismo ocurría envolviendo la fuente en papel negro (el cual detiene la luz ultravioleta), Röentgen dedujo que la explicación a este extraño comportamiento debería estar en “algo” diferente a la luz ultravioleta. Había descubierto una nueva clase de rayos. A dicha radiación les dio el nombre de rayos X.

En su descubrimiento Röentgen encontró que:

  1. La fluorescencia se presentaba en otras sustancias de naturaleza totalmente diferente.
  2. Que los rayos atravesaban unos materiales y otros no.
  3. Que los rayos de las fluorescencias velaban las placas fotográficas.
  4. Que permitían “fotografiar” objetos ocultos, como los huesos de la mano.

1.1.2 DESCUBRIMIENTO DE BECQUEREL Y SUS CONTEMPORÁNEOS

En 1896, un año después del descubrimiento de Röentgen y 107 años después del descubrimiento de Klaproth, un científico, hijo y nieto de dos científicos notables, que se distinguieron por sus investigaciones en los campos de física y la química, descubrió que el elemento Uranio emanaba radiaciones.

¿Te interesaría saber quién fue este científico y cómo llegó a su descubrimiento?

Antoine Henry Becquerel (1852-1908) fue quien en 1896 encontró la existencia de unos rayos hasta entonces desconocidos, cuando examinaba la capacidad de fluorescencia de minerales, descubrió que si una placa fotográfica bien protegida se colocaba en contacto con un mineral que contuviera uranio, aparecían halos en las placas cuando eran reveladas. También descubrió que había cierto compuesto, el sulfato de uranilo potásico, que resplandecía al ser expuesto a la luz solar, y Becquerel se preguntó si este resplandor no contendría rayos X. Además también observó que al poner en contacto el compuesto de uranio con una placa fotográfica envuelta en papel negro, se producía el mismo efecto que si la placa estuviera en presencia de los rayos X. La radiación fue detectada porque, al igual que la luz, era capaz de velar una placa fotográfica cuando la placa se encontraba protegida de la luz (envuelta en papel negro).

¿Qué producía esas radiaciones?

Becquerel se dio cuenta que las radiaciones no eran originadas por una reacción química, y que al aumentar la concentración de uranio en el compuesto químico se velaba más rápidamente la placa fotográfica.

También descubrió que el efecto producido no dependía de los otros elementos presentes en las sales de uranio: atribuyó el fenómeno de las radiaciones, a la emanación de partículas subatómicas, que podían pasar a través del papel de envoltura.

Se dió a la tarea de repetir el experimento, pensando que en la oscuridad nada pasaría, ya que sabía que el sulfato de uranilo potásico sólo resplandece cuando sobre él incide luz ultravioleta, y que cuando no la recibe, la fluorescencia desaparece en aproximadamente 1/100 s. transcurridos cuatro días sacó las placas y se sorprendió cuando descubrió que:

  1. Las placas mostraban manchas que eran más negras que las que antes había observado.
  2. Los cristales del compuesto seguían emitiendo sus rayos en ausencia de luz.
  3. El poder de los rayos penetrantes no parecía disminuir con el tiempo.

Usó para sus experimentos diferentes sustancias, encontrando que siempre que la sustancia utilizada contuviera Uranio, sin importar que fuera o no fluorescente, o expuesta a la luz o la oscuridad, los rayos se seguían emitiendo.

Cuando utilizó en sus experimentos Uranio puro, descubrió que los rayos eran más potentes y penetrantes que los rayos de Röentgen.

Hasta entonces el uranio no había tenido mucho interés para los químicos y carecía de usos concretos. Sin embargo, cuando los químicos aprendieron a determinar los pesos atómicos de los elementos, comprobaron que el uranio era el que tenía el peso atómico más alto: 238.

Cuando Becquerel publicó los resultados de sus investigaciones sobre los rayos provenientes del uranio, la física polaca (luego francesa) Marie Sklodowska Curie se puso a investigar el nuevo fenómeno. Madame Curie pensó que ese tema lo podría utilizar para desarrollar su tesis doctoral con lo que culminó sus estudios en la Universidad, y descubrió en 1898 que la fuente de la radiación era el átomo de uranio y que cualquier compuesto que contuviera átomos de uranio emitiría estos rayos penetrantes.

ƒ Madame Curie dio el nombre de

RADIACTIVIDAD a este fenómeno de emitir

continuamente rayos.

ƒ El uranio fue el primer elemento que se descubrió que era radiactivo.

Desde el momento en que se descubrió que el uranio era una fuente aparentemente inagotable de radiación, cobró un interés que no ha disminuido hasta nuestros días.

En 1898 Marie Sklodowska Curie (1867-1934) y su esposo Pierre Curie (1859-1906) identificaron dos nuevos elementos, el polonio (Po) y el radio (Ra), que continuamente emitían partículas sub-atómicas. (ambos esposos compartieron con Antoine Henri Becquerel el Premio Novel de Física en 1903, por su descubrimiento e investigaciones sobre la radiactividad y fenómenos de radiaciones).

¿Cómo llegaron al descubrimiento de estos dos elementos?

Cuando los esposos Pierre y Madame Curie estudiaban un mineral de uranio llamado “plechblenda”, se dieron cuenta que las radiaciones emitidas por este mineral eran más intensas que las observadas en el uranio puro. Fue así que comenzaron a separar por procesos químicos todos los elementos, llegando a un producto (aproximadamente en 1898) cuyas radicaciones era cientos de veces mayor que las que emitía el uranio, llamándolo polonio (en honor de la patria de Marie). Sin embargo, una vez separado el polonio, los residuos del mineral seguían emitiendo radiaciones, por lo que continuaron separando de estos residuos el material que no desprendía radiaciones de aquellas que lo hacían, descubriendo otro elemento causante de las radiaciones al que llamaron radio. Encontraron que el radio emitía ¡cientos de veces más radiaciones que el uranio puro!

Los esposos Curie descubrieron que la muestra resplandeciente de radio obtenida se mantenía a una temperatura mayor que la que existía en el medio ambiente del laboratorio. No comprendían el origen de las radiaciones emitidas por el radio, el polonio y el uranio, ni la razón por la cual la muestra de radio se encontraba a mayor temperatura que la del recinto en el que trabajaban. Los científicos de la época tampóco podían comprender el por qué de las radiaciones y el aumento de la temperatura.

¿Qué era esa misteriosa radiación emitida por el Uranio y el Torio, y los demás elementos que después se descubrieron?

Becquerel (y otros científicos) descubrieron en 1899 que en presencia de un imán, parte de la radicación se desviaba en una dirección determinada, otra parte se desviaba en dirección contraria, y una tercera parte no sufría desviación alguna, siguiendo una línea recta. La conclusión a la que llegaron fue:

Las desviaciones que sufrían las radiaciones del uranio y el torio se deben a que una porción de las radiaciones porta carga eléctrica positiva; otra porta carga negativa; y la tercera no porta carga alguna.

Ernest Rutherford, físico nacido en Nueva Zelanda fue quien, utilizando las dos primeras letras del alfabeto griego, les dio la siguiente denominación:

A la 1ª. Clase de radiación, rayos α (átomos de helio y por cierto con dos cargas positivas).
A la 2ª. rayos β (partículas con carga eléctrica negativa idéntica a los electrones).

– Más tarde se les llamó rayos γ a las terceras (de naturaleza ondulatoria, sin carga eléctrica alguna, que viajan a la velocidad de la luz y penetran la materia de una manera muy parecida a los rayos X).

  1. ¿Qué tipo de investigaciones realizaban Antoine Henry Becquerel, cuando descubrió la radiactividad?
  2. ¿Cuáles fueron los materiales con los que trabajo Becquerel?
  3. ¿A qué atribuyó Becquerel, la producción de las radiaciones?
  4. ¿Cuál fue el primer elemento que se descubrió que era radiactivo?
  5. Completa lo que falta en la siguiente proposición:

Fue __________ ________________ quien dio el nombre de ________________

____________________ al fenómeno de emitir continuamente rayos.

  1. ¿A qué se deben las radiaciones que sufren el uranio y el torio?
    1. a) ¿Qué son las partículas α? _________________________________________ ¿Cuáles son sus características? ____________________________________ b) ¿Qué son las partículas β? ________________________________________ ¿Cuáles son sus características? ___________________________________ ______________________________________________________________
    2. c) ¿Qué son las partículas γ? _________________________________________ ¿Cuáles son sus características? ____________________________________
  2. ¿Cuáles fueron los otros dos elementos radiactivos que en 1898 los esposos Cuerie descubrieron?

1.1.3 LA RADIACTIVIDAD EN LA NATURALEZA

La naturaleza es una fuente inmensa de radiactividad, ya que existe un gran número de radisótopos, algunos de ellos tienen una vida media tan grande como la vida misma de la tierra, mientras que para otros su vida media es muy corta.

En tu curso de Química aprendiste que los átomos pertenecen a un mismo elemento con el mismo número de carga nuclear (número atómico), pero diferente número de masa o peso atómico (número de nucleones), reciben el nombre de isótopos. Los isótopos sólo se distinguen en el peso, las propiedades químicas son las mismas y ocupan el mismo lugar del sistema periódico.

Los isótopos pueden ser estables e inestables (radiactivos), pudiendo ser los inestables tanto de origen natural como artificial.

Vida Media: Todo material radiactivo emite radiación hasta que todos los átomos inestables han decaído; donde la vida media T1/2 de un isótopo radiactivo es el intervalo de tiempo en el cual decaerán la mitad de los núcleos inestables. El número de núcleos inestables que decaen o se desintegran en la unida de tiempo en una muestra de material radiactivo, se puede predecir haciendo uso de la probabilidad, se le acostumbra designar como actividad R.

Si N es el número de núcleos presente en la muestra que no han decaído y t es el tiempo, entonces:

∆n

R(s-1) = – ∆t

El signo menos aparece debido a que N decrece con el tiempo. Las unidades de R son desintegraciones por segundo.

Como la actividad en desintegraciones por segundo resulta demasiado grande, se acostumbra emplear el curie (Ci) y sus submúltiplos como unidades más convenientes, donde:

1 curie (Ci) = 3.70 x 1010 desintegraciones/s 1 milicurie (mc) = 10-3 curie = 3.70 x 107 desintegraciones/s 1 microcurie (µc) = 10-6 curie = 3.70 x 104 desintegraciones/s

el representar en una gráfica el decaimiento radiactivo de la actividad de un radioisótopo, colocando en el eje vertical el número de núcleos y en el horizontal el tiempo, se observa que es una curva exponencial donde la actividad R disminuye exponencialmente con el tiempo. Ver la figura .

Si deseamos saber cuántos núcleos quedan presentes de una muestra radioactiva después de un tiempo t, procedemos de la siguiente manera:

Sea N0 el número de núcleos inestables en el tiempo t = 0, después de que hayan transcurrido n vidas medias quedará una cantidad N de núcleos dada por:

N = N0(1/2)n

pero como n es el número de vidas medias en el tiempo t, entonces t

n = (

T1 )

2

por lo que:

t

(T1 )

1

2

N = N0( )

2

Esta ecuación nos está dando el número N de núcleos no

FALTA LA HOJA 23 DEL ORIGINAL

SOLUCIÓN: a) datos t= 73,200 años T1/2 = 24,400 años N0 = 1.64 x 1020 núcleos

1t

fórmula: N = N0 ( )n, donde: n =

2 (T1 )

2

N = t / (T1/2) = (73,200 años/24,400 años) = 3

t

2

N = N0(1)T1 = 1.64 x 1020 (1)3

22

= 1.64 x 1020 ( 1) = 2.05 x 1019 núcleos

8 b) 11

R = R0 (2 )3 = 4 mc ( 8 ) = 0.5 mc Ahora resuelve el siguiente problema:

Se te dice que la muestra radioactiva de un elemento tiene una vida media de 35,000 años, con una actividad inicial de la muestra de 2.0 x 1025 núcleos y R0 = 5 mc

a) ¿Cuántos núcleos quedan después de 50,000 años?

b) ¿Cuál será la actividad? Solución: a) Datos: _______________________________________________________ Fórmula: _______________________________________________________________ Sustitución: ____________________________________________________________

Resultado: _____________________________________________________________

Solución b): Fórmula: ____________________________________________________ Sustitución: ____________________________________________________________

Resultado: _____________________________________________________________

A continuación se presenta la gráfica del comportamiento del decaimiento radiactivo en función del tiempo.

Ahora bien, ¿a qué se debe la presencia de radiosótopos en la tierra? Su presencia se atribuye a la radiación cósmica proveniente del Universo.

Te preguntarás ¿qué es la radiación cósmica?:

La radiación cósmica es la que se origina en el espacio exterior; está constituida por protones y partículas alfa de energía muy elevada.

¿Y cómo se realiza el proceso anterior?

Dicho proceso se realiza aproximadamente de la siguiente manera:

Cuando las partículas pasan a través de la atmósfera interactúan con los elementos que se encuentran presentes en ella, resultando de la interacción: radiación gamma, electrones, neutrones, mesones y otras partículas energéticas que se les conoce como radiación cósmica secundaria.

En la figura anterior se muestran los efectos de la radiación cósmica al chocar con los elementos de la atmósfera.

Propiedades de la radiación cósmica:

  1. La radiación cósmica tiene la propiedad de que cuanto mayor es la altura mayor es la incidencia de los rayos cósmicos.
  2. La intensidad de la radiación aumenta con la altitud y disminuye al nivel del mar.
  3. En las minas profundas, la intensidad de la radiación cósmica disminuye considerablemente.
  1. ¿Qué es un isótopo? __________________________________________________
  2. ¿Qué es un isótopo radiactivo? __________________________________________
  3. ¿Dónde se origina la radiación cósmica? ___________________________________
  4. ¿Cuáles son las propiedades de la radiación cósmica? ________________________
  5. ¿Cuáles son los constituyentes de la radiación cósmica del espacio exterior?

    2.1 MODELOS ATÓMICOS

    Los modelos del átomo.

    Los fenómenos de la naturaleza que deseamos interpretar, no son tan fáciles de reproducir en un laboratorio. Lo mismo sucede con una teoría que explique el comportamiento de los fenómenos de la naturaleza.

    Para explicarse muchos de los fenómenos de la naturaleza el hombre de ciencia utiliza los modelos.

    Los modelos físicos es una manera simplificada de “ver” un sistema complejo para obtener una percepción interna de sus propiedades. La utilidad de un modelo queda probada si es capaz de hacer predicciones que puedan comprobarse experimentalmente en el laboratorio.

    Para entender la estructura del átomo los físicos han empleado los modelos. Desde la antigüedad, Empédocles (490? – 430? a.n.e.), Demócrito ((460?-370? a.n.e.), sustentaron teorías atomísticas en las que consideraban que “la infinita variedad de sustancias conocidas podía explicarse si se admitía que la materia estaba compuesta de diminutas partículas indivisibles e indestructibles, a las cuales denominaban átomos”.

    El desarrollo de una teoría atómica científica comienza en 1803 con los trabajos del científico inglés Juan Dalton (1766-1844).

    2.1.1 DALTON

    Sostuvo la hipótesis de “la existencia de las pequeñas partículas indestructibles e indivisibles”, pero fue mucho más allá que sus antecesores al asignarle al átomo propiedades específicas, su teoría fue capaz de explicar y correlacionar los resultados de los experimentos prácticos, y conducir a predicciones sobre los alcances de nuevas investigaciones. Aunque algunas de sus afirmaciones han sido desechadas por erróneas, el concepto fundamental que introdujo ha resistido los embates de las pruebas experimentales y constituye la base de muchas investigaciones físico-químicas modernas.

    En 1894 G. Johnstone Stoney propuso la denominación de electrón a los “corpúsculos” que se emitían del cátodo de un tubo de alto vacío (tubo de rayos catódicos), que golpeaban la pared del lado opuesto haciéndola luminosa, y se creía que las responsables de las emisiones luminosas que se producían en los tubos eran cargas eléctricas que se movían dentro del átomo.

    2.1.2 THOMSON

    Fue el físico inglés Joseph John Thomson (1856-1940) quien en 1910, propuso un modelo del átomo como una esfera con carga positiva, distribuida en el volumen del átomo de aproximadamente 0.000 000 01 cm, (1×10-8. Thomson supuso que partículas con carga negativa, los electrones, estaban dispersos de manera ordenada en alguna forma en esta esfera, como las pasas en un pastel. Este fue el primer modelo del átomo. Con su modelo Thomson llegó a cuantificar la relación entre la carga y la masa de los electrones libres. Al modelo de Thomson se le conoce como el modelo del pastel de pasas.

    2.1.3 RUTHERFORD

    Tiempo después, en 1919, Rutherford propuso su modelo el cual tenía un núcleo muy pequeño y muy denso, cargado positivamente, rodeado de electrones cargados negativamente en movimiento alrededor del núcleo. Se le denomina “modelo del sistema planetario”.

    Fallas del modelo atómico de Rutherford:

    a) Al girar continuamente alrededor del núcleo, lo electrones irradiarían energía, de

    tal manera que poco a poco la irían perdiendo hasta ser atraídos por el núcleo.

    Pero lo anterior no sucede.

    b) Al estar los electrones emitiendo continuamente energía, llega un momento en que

    formarían parte del núcleo. Lo cual tampoco es cierto porque los átomos no tienen

    espectros continuos.

    Actualmente aceptamos que el átomo está formado de un núcleo rodeado de varios electrones; el número de ellos puede llegar a sobrepasar los cien. Es decir que:

    − Casi toda la masa del átomo está concentrada en su núcleo, en el centro.

    − El núcleo tiene carga eléctrica positiva, y los electrones negativa.

    − Los núcleos están formados por protones y neutrones.

    − Los protones tienen carga eléctrica positiva.

    − El número de protones (z) en un núcleo determina de qué elemento químico se trata.

    − Los neutrones (N) no tienen carga eléctrica; su presencia en los núcleos, en número N, contribuye a la masa nuclear.

    − Protones y neutrones se llaman genéricamente nucleones.

    El descubrimiento del electrón había demostrado que al menos algunas partículas sí podían ser más pequeñas que cualquier átomo, y las investigaciones sobre la radiactividad habían demostrado que los átomos de uranio y torio se desintegraban espontáneamente en partículas más pequeñas, entre ellas electrones y partículas alfa. Por lo tanto el átomo tenía una estructura.

    Puesto que los átomos radiactivos emitían, o partículas de carga positiva o partículas de carga negativa, parecía lógico suponer que los átomos estaban compuestos por ambos tipos de electricidad. Además como los átomos en la materia no poseían en general ninguna carga, el átomo neutro normal tenía que consistir en cantidades iguales de carga positiva y carga negativa.

    También se había comprobado que los átomos radiactivos como los de uranio y de torio emitían partículas alfa de carga positiva. Pero en cambio podía hacerse que muchos átomos no radiactivos emitieran electrones.

    Bajo la teoría de Thomson, el número de electrones dependería de la magnitud total de la carga positiva portada por el átomo. De acuerdo con lo anterior, si la carga fuese +5, tendría que haber 5 electrones para compensarla, siendo entonces la carga total cero, y el átomo sería eléctricamente neutro. Si en esas condiciones se eliminara un electrón, la carga atómica +5 quedaría contrarrestada por sólo 4 electrones, es decir -4, y la carga neta del átomo sería +1.

    Por otra parte si se introdujera un electrón adicional al átomo, la carga +5 se opondría a -6, con lo cual la carga neta del átomo sería de -1.

    Los átomos eléctricamente cargados recibieron el nombre de IONES.

    En 1900 Becquerel estudió las partículas beta, encontrando que su masa y su carga eran idénticas a la del electrón (de hecho eran electrones), debido a que se desviaban en el mismo sentido y en la misma dirección que éstos.

    En 1906 Rutherford descubrió la naturaleza de las partículas alfa, encontrando que poseían carga positiva, ya que en presencia de campos magnéticos se desviaban en forma opuesta a la de los electrones, y que su carga era el doble de la carga negativa del electrón. También encontró que las partículas alfa tenían una masa mucho mayor que la del electrón, que la masa de las partículas alfa era como la de un átomo de helio (no obstante las partículas alfa son capaces de penetrar en la materia como no pueden hacerlos los átomos), y cuatro veces más que el hidrógeno. Hoy día sabemos que son núcleos de helio.

    Existe pues, un punto de convergencia de electrones y átomos: las partículas de la electricidad y de materia.

    2.1.4 BOHR

    En 1913 Niels Bohr (1885-1962), aplicó la teoría cuántica de Planck y de Einstein al átomo de hidrógeno y formuló un modelo planetario de átomo.

    Analizando los estados cuantizados de la energía del electrón, Bohr razonó que dichos estados debían corresponder a órbitas electrónicas de radios diferentes. Los diámetros de las órbitas de los electrones en dicho modelo son determinados por la cantidad de carga eléctrica que exista en el núcleo.

    Según Bohr, los electrones que se mueven en las órbitas más alejadas del núcleo se encontrarían en un estado de energía más elevado que el correspondiente a los que están en las más cercanas. Razonando de esta manera, Bohr infirió que la luz se emite cuando los electrones realizan una transición de una órbita más elevada hacia una más baja, cuya frecuencia de radiación emitida se expresa por la relación cuántica:

    Ei – Ef = hf, donde Ei – Ef es la diferencia en las energías del átomo cuando el electrón está en las diferentes órbitas.

    De manera audaz Bohr rompió con la Física clásica al afirmar que:

    − En el átomo, un electrón se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción de Coulomb entre el electrón y el núcleo.

    − De la infinidad de órbitas que permiten la mecánica clásica, el electrón puede moverse sólo en las que el impulso angular L es un múltiplo entero de la constante de Planck, h, dividida entre 2π. Donde L = radio por masa por velocidad (L = r x m x v).

    − Aunque el electrón se encuentra constantemente sujeto a una aceleración, solamente se mueve en una órbita permitida sin radiar energía electromagnética, de tal manera que su energía E permanece constante.

    − Un electrón emite energía electromagnética cuando al moverse inicialmente en una órbita con energía total Ei, cambia discontinuamente su movimiento, y se mueve en una órbita de energía total Ef. la frecuencia de la radiación emitida es igual a las diferencias de energías (Ei – Ef)/h = f donde h es la constante de Planck.

    Es así como la cuantización de las energías de la luz emitida por un átomo corresponde a la cuantización de las energías electrónicas.

    1. 3.1 EL NÚCLEO ATÓMICO¿Qué es un modelo físico? ______________________________________________
    2. ¿Qué es un ión? ______________________________________________________
    3. ¿Cuál fue el modelo del átomo que propuso Joseph John Thomson?
    4. ¿Cuál fue el modelo de átomo que en 1919 propuso Rutherford?
    5. ¿Quién propuso la denominación de electrón a los “corpúsculos” que se emitían del cátodo del tubo de rayos catódicos?
    6. Describe el modelo atómico de Bohr ______________________________________
    7. ¿Cuáles fueron los postulados de Bohr que lo llevaron a romper con la Física clásica?

    Así como para el átomo existen varios modelos para explicar su estructura, también los hay para explicar la del núcleo atómico.

    Los más comunes son los siguientes:

    a) El de la partícula uniforme. b) El de la partícula independiente, o modelo de capas. c) El de la partícula alfa. d) El de la gota líquida.

    a) El modelo de la partícula uniforme fue propuesto por Wigner en 1937. Este modelo supone que por efecto de las enormes interacciones que se producen entre los nucleones, por fuerzas netamente nucleares, no hay manera de seguir detalladamente el movimiento de cada nucleón, por lo que debe tratarse estadísticamente.

    b) El modelo de capas. Es uno de los que en la actualidad es más aceptado. La hipótesis fundamental en que se basa es que cada nucleón se mueve independientemente de los restantes, y que cada nucleón se halla sometido a la acción de un campo nuclear medio, el cual es originado por todos los otros nucleones. Por ser uno de los modelos más aceptados, más adelante se explica más detalladamente.

    c) El modelo de la partícula alfa se basa en el supuesto de que cada partícula alfa forma subgrupos dentro del núcleo, de tal manera que no necesitan tener existencia permanente, sino que pueden realizar intercambios entre sí. Este modelo tiene utilidad limitada.

    d) El modelo de la gota (modelo colectivo) fue propuesto por primera vez por Niels Bohr en 1937. Este modelo es de utilidad ya que de manera satisfactoria explica las reacciones nucleares en las que se forma un núcleo compuesto y también estudia la escisión nuclear.

    − Cualquier núcleo atómico consiste fundamentalmente de protones y neutrones, los cuales se encuentran enlazados entre sí por la fuerza nuclear (o interacción fuerte).

    − Se acostumbra emplear la palabra nucleón para referirse tanto al protón como al neutrón, ello es debido a que ambos tienen casi la misma masa y propiedades muy similares y se encuentran en el núcleo del átomo.

    − Para un núcleo más grande que un nucleón, algunos científicos usan la palabra núclido.

    − Cuando los núclidos tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se les llama isótopos.

    − Los núclidos pequeños, o de mediano tamaño tienen aproximadamente el mismo número de protones que de neutrones.

    3.1.1 MODELO DE LA GOTA

    Al modelo de la gota líquida también se conoce como modelo colectivo, porque trata al núcleo como una sola entidad, sin importarle los movimientos individuales de los nucleones. Fue desarrollado por Niels Bohr y T. Mottelson con el propósito de explicar la escisión nuclear.

    Este modelo considera que el núcleo se comporta de manera análoga a una gota líquida con una tensión superficial definida, que retiene los nucleones de la misma manera como una gota retiene sus moléculas. También hace la analogía de la desintegración de los núcleos por emisión de partículas con la evaporación de moléculas desde la superficie de un líquido.

    Este modelo, supone que así como la densidad es independiente del tamaño de una gota, supone lo mismo sucede para la materia nuclear. Al igual que una gota, un núcleo puede absorber energía. Si suponemos que la energía asociada a cada enlace nucleónnucleón tiene un valor U, la que es negativa por tratarse de fuerzas de atracción (por conveniencia se le considera positiva); donde el núcleo se encuentra girando alrededor de un eje, o bien vibrando con respecto a su forma de equilibrio.

    Muchos núcleos tienen formas de equilibrio esféricas, aunque algunos la tienen elíptica.

    Energía de enlace es la diferencia entre la masa-energía del núcleo y la de los protones y neutrones libres.

    Sea U la energía asociada a cada enlace nucleón-nucleón.

    Si suponemos que cada energía de enlace U está dividida entre dos nucleones, entonces cada uno tiene energía (1/2)U.

    Pensemos en un conjunto de N esferas del mismo tamaño unidas entre sí, que encerramos en una caja de volumen muy pequeño, como sucede en el caso de los neutrones en el núcleo, de manera que cada esfera está en contacto con las demás que la rodean, entonces de acuerdo con lo anterior, cada una de ellas tiene una energía de enlace de N(1/2)U.

    Pero si queremos hacer una esfera con esferas, el número mínimo empleado para que no queden huecos, es de 12.

    Para el caso de los nucleones, que suponemos que son esféricos tendríamos: Si tenemos A nucleones.

    Si N = 12 (el valor de N dependerá del elemento del que se trate). Entonces la energía de enlace total del núcleo estará dada por:

    Eu = 12 (1/2 U)A = 6 (AU)

    Haciendo 6U = a1, entonces Eu = a1A

    Donde Eu se le conoce como energía de volumen del núcleo.

    Eu es directamente proporcional a A. El número de nucleones va a depender del área del núcleo del elemento del que se trate.

    De hecho algunos nucleones están sobre la superficie del núcleo, de manera que tienen a su alrededor menos de 12.

    Como todo sistema natural tiende a (desarrollar configuraciones) un estado de mínima energía potencial; entonces los núcleos tienden a configuraciones de máxima energía de enlace. Por lo tanto, un núcleo presentará el mismo efecto de tensión superficial que una gota líquida y, en ausencia de fuerzas externas, su forma sería esférica ya que la esfera tiene el área superficial menor para un volumen dado.

    Si r es el radio del núcleo, entonces su área es:

    4πr2 = 4π(r0)2(A)2/3 ⇒ (r2) / (r0)2 = A2/3

    La última relación nos está diciendo que el número de nucleones con número de enlace superior al máximo es proporcional a A2/3, por lo que reduce la energía de enlace (por el exponente fraccionario de A), que al sustituir en la relación Eu = a1A nos resulta la relación Et = -a2A2/3. es negativa y más significativa en los núcleos más ligeros por tener éstos una cantidad mayor de nucleones sobre la superficie.

    La relación Et = -a2A2/3 nos representa la energía superficial del núcleo.

    La ecuación para los estados vibratorios de le energía está dada por:

    En = (n + ½) (h/2π) f = (n + ½) u n = 1, 2, 3,……; u es la frecuencia de vibración y h la constante de Planck.

    3.1.2 MODELO DE CAPAS

    a) Cada uno de los niveles de energía nucleónica, corresponde a una onda estacionaria u orbital con energía e impulso angular definidos. Es decir, que cada nucleón se mueve en una órbita bien definida dentro del núcleo, de manera que difícilmente chocan.

    b) El núcleo no tiene un centro de carga fijo.

    c) Cada nucleón se mueve en un potencial que está determinado por los movimientos de todos los demás nucleones.

    Lo anterior es cierto tanto para los niveles ocupados como para los niveles superiores o estados excitados.

    Además, los orbitales nucleónicos serían “estables” y tendrían una energía definida, sólo si la trayectoria libre media para un nucleón en la materia nuclear fuese mayor que el tamaño del núcleo.

    Donde la trayectoria libre media es el recorrido total desde donde parta hasta el punto final, sin importar que su recorrido lo haya hecho en zig-zag.

    Los nucleones (al igual que los electrones) obedecen el principio de exclusión de Paulin, el cual establece que en un mismo átomo no pueden existir dos electrones con el mismo número cuántico, es decir que dos nucleones no pueden ocupar el mismo estado al mismo tiempo.

    Para comprender este modelo, imaginemos que dos nucleones dentro del núcleo chocan, lo cual significa que la energía después del choque de cada uno de ellos, debe corresponder a la energía de un estado estacionario desocupado. ¡Pero si estos estados están ocupados, la colisión no puede ocurrir!

    3.1.3 PROPIEDADES DE LOS NÚCLEOS

    1. El rasgo más característico del núcleo atómico es su tamaño que se encuentra entre 20,000 y 200,000 veces menor que el propio átomo.
    2. El radio de un núcleo depende de su masa y ésta del número total A de protones y neutrones (que normalmente se denomina número másico).

    Representados por la ecuación empírica:

    r = r0 A1/3

    donde r0 es una constante empírica con valor aproximado de 1.2 x 10 – 15m.

    3. El volumen de un núcleo es proporcional a A (la masa total) y, por lo tanto la masa por unidades de volumen, A/r3, es igual para todos los núcleos.

    3 Ver exmplicación en el apéndice 33

    4 Otras dos propiedades importantes son el momento angular y el momento magnético3.

    Igual que los electrones en el átomo las partículas del núcleo también están en movimiento, y como la carga que constituye una corriente, hay también un momento magnético.

    Como resultado de que las partículas del núcleo están en movimiento existe un momento angular asociado a este movimiento.

    Como resultado de que la carga circulante genera una corriente, hay un momento magnético.

    5 Para cualquier núcleo A = Z + N.

    A es denominado número másico, N es el número de neutrones y Z es el número de protones.

    6 Los núcleos de un elemento dado que tiene diferentes números másicos recibe el nombre de isótopos.

    7 La masa total de un núcleo es siempre menor que la masa total de cada una de sus partes constituyentes debido a la masa equivalente (E = mc2) de la energía potencial negativa asociada a la fuerza de atracción que mantiene al núcleo unido. Esta diferencia de masa se le conoce como defecto de masa.

    Determinación de la energía enlace:

    Le mejor forma de determinar la energía potencial (energía de enlace), es comparando la masa de un núcleo con las masas de sus constituyentes.

    Las masas del protón y del neutrón son:

    Mp = 1.673 x 10-27 Kg. Mn = 1.675 x 10-27 Kg.

    Ha resultado más conveniente definir una nueva unidad para la masa, denominada unidad de masa atómica u, donde se acostumbra designar como u a la unidad de masa atómica (algunos autores la escriben uma); de manera que: 1 u = 1.660566 x 10-27 Kg.

    Como 1/12 de la masa del carbono neutro, el cual tiene un número másico A = 12.

    Entonces las masas del protón, neutrón y electrón, expresadas en unidades atómicas, son:

    mp = 1.007276 u mn = 1.008665 u me = 0.000549 u

    Ejemplo: La relación E = mc2, nos proporciona la energía equivalente de 1 u: sustituyendo a m por 1 u. Lo que nos da: E = (1.660566 x 10-27 Kg) (2.998 x 108 m/s)2 = 1.492 x 10-10J = 931.5 MeV. En la siguiente tabla se muestra la notación que generalmente se utiliza para las partículas nucleares:

    Número Núm. Másico (# total de Núm. Atómico (# de Núm. De neutrones N
    partículas nucleares) protones)
    A Z = A – Z
    1H1 1 1 0
    1D2 2 1 1
    2He4 4 2 2
    2Li6 6 3 3
    2Li7 7 3 4
    4Be2 9 4 5
    5B10 10 5 5
    2B11 11 5 6
    6C12 12 6 6
    2C13 13 6 7
    7N14 14 7 7
    0O16 16 8 8
    111Na23 23 11 12
    29Cu65 65 29 36
    60Hg20o 200 80 120
    92U235 235 92 143
    92U238 238 92 146

    Tabla 1. Donde se representa la relación entre A, Z y N

    En la tabla anterior se utiliza el símbolo del elemento anteponiéndole un subíndice que representa el número atómico, el superíndice representa el número másico A = Z + N.

    Por lo tanto, recuerda que:

    Z: es el número de protones en el núcleo y se le conoce como número atómico.

    N: es el número de neutrones y se le conoce como número neutrónico.

    A: es el número másico, A = ( Z + N ) Ejemplo: ¿Cuál es el número másico del 92U235 si Z = 92 y N = 143? Solución:

    92U235

    Z = 92 y N = 143: de manera que Z + N = 92 + 143 = 235.

    UAUz+N

    Es decir z = z

    3.1.4 QUARK (MODELO DE LA ESTRUCTURA DE LOS NUCLEONES)

    ¿Serán el protón, el neutrón, el electrón y el fotón los elementos básicos? Es decir, ¿se habrá con ellos alcanzado el centro del átomo como las capas de una cebolla? La respuesta es que NO. ¿En qué nos basamos para hacer la anterior afirmación? La razón es que:

    Existen otras partículas elementales, físicamente reales:

    Desde 1933 los físicos han descubierto más de 200 partículas elementales diferentes.

    La mayoría de estas partículas están constituidas por cuatro subpartículas básicas denominada QUARKS.

    La mayoría de dichas partículas son inestables, es decir, se transforman rápidamente en otras partículas elementales de menor masa. A dicho decaimiento se le denomina decaimiento beta, y se debe a la interacción débil. El decaimiento beta siempre afecta a los neutrones siendo estos partículas elementales que tienen fundamentalmente las siguientes propiedades:

    1) En reposo carece de carga y de masa, y viajan a la velocidad de la luz.
    2) La interacción entre un neutrino y cualquier otra cosa es tan débil que es casi despreciable.

    En 1930, para mantener la conservación de la energía, W. Pauli, propuso la existencia de una partícula neutra, ligera e independiente, a esta partícula Fermi le dio el nombre de neutrino.

    En 1958 los Físicos Teóricos propusieron una teoría la cual corresponde a la existencia de una interacción específica capaz de transformar partículas en electrones y neutrinos, -se le llamó interacción universal de fermi y fue desarrollada por R. Feynman y otros-, cuya evidencia como productos de decaimientos fue bastante evidente.

    Las partículas más ligeras que incluyen al electrón, se les dio el nombre de leptones. Estos carecen de estructura interna y no se componen de otras partículas más pequeñas.

    Los leptones solamente interactúan a través de la fuerza débil y electromagnéticas, pudiéndose dar casos en los procesos donde la fuerza mayor exceda a la fuerza débil, o a la electromagnética.

    Tanto los leptones como los neutrinos tienen antipartículas.

    Las partículas más pesadas, que incluyen al protón se les dio el nombre de berioenes. Son partículas que interactúan fuertemente.

    En medio de los leptones y bariones se encontraban las partículas llamadas mesones.

    Otra de las partículas son los mesones, los cuales se producen en las interacciones de fuerzas fuertes electromagnéticas y débiles. Éstos se desintegran en otros mesones o leptones.

    Existen otras partículas, pero su estudio y propiedades quedan fuera del estudio de este fascículo.

    4.1 FUERZAS NUCLEARES

    Antes del descubrimiento del neutrón sólo se conocían dos tipos de fuerzas o interacciones en el universo: la fuerza de interacción gravitacional y la fuerza de interacción electromagnética, pero después surgieron otras dos: la débil y la fuerte; veamos en qué consiste cada una de ellas.

    La interacción gravitacional.-Es siempre atractiva y aumenta con la masa.

    La interacción gravitatoria entre dos protones que apenas se toquen en su superficie, es de solamente unos 10-38 de la fuerza fuerte entre ellos.

    La diferencia principal entre la interacción gravitacional y las demás fuerzas, es que para la gravitatoria la escala es acumulativa y de un alcance infinito.

    Por ejemplo:

    Nuestro peso es el efecto acumulativo de la fuerza gravitatoria ejercida por cada átomo de la tierra sobre cada átomo de nuestro cuerpo.

    4.1.1 LA INTERACCIÓN DÉBIL

    la fuerza débil es la responsable de la desintegración nuclear y de otros procesos que involucran a las partículas fundamentales. No juega un papel principal en el enlace de los núcleos.

    − La fuerza débil entre dos protones es de alrededor de 10-7 de la fuerza fuerte entre ellos.

    − La fuerza débil es importante para entender el comportamiento de las partículas fundamentales, y es determinante para entender la evolución de:

    La fuerza electromagnética.-La interacción electromagnética puede ser atractiva (entre cargas eléctricas opuestas o entre polos magnéticos de signo contrario), o repulsivas (entre cargas eléctricas o polos magnéticos del mismo signo). El electromagnetismo es importante en la estructura y las interacciones de las partículas elementales.

    Las fuerzas electromagnéticas son de un alcance infinito, pero en los objetos ordinarios el blindaje disminuye su efecto, es por esto por lo que no se nota.

    Las propiedades entre los átomos y las moléculas se determinan mediante las fuerzas electromagnéticas.

    Muchas de las fuerzas macroscópicas comunes (fricción, resistencia del aire, arrastre, tensión, etcétera) se deben a la fuerza electromagnética.

    4.1.2 INTERACCIÓN FUERTE

    Fuerza de interacción fuerte.-Es la responsable del enlace entre los núcleos.

    La fuerza de interacción fuerte domina en todas las reacciones de desintegración de la mayoría de las partículas fundamentales.

    Por lo tanto, en el universo existen los siguientes tipos de fuerzas fundamentales; a saber:

    1) Fuerza Gravitacional.
    2) Fuerza de interacción débil.
    3) Fuerza electromagnética.
    4) Fuerza de interacción fuerte.

    5. REACCIONES NUCLEARES

    Si bien, la idea de utilizar la portentosa energía que se libera por la desintegración de los átomos no es nueva; no fue sino hasta el descubrimiento del isótopo U-235 del uranio cuando resultó factible aprovechar esa enorme fuente de energía.

    La explosión de la primera bomba atómica, a finales de la Segunda Guerra Mundial (1945), demostró que el hombre había logrado llegar hasta esa fuente de energía.

    Los físicos encontraron que al bombardear con neutrones el U-235, sus átomos se rompen en dos fragmentos por un proceso denominado fisión que consiste en la división de los núcleos de los átomos pesados.

    Además del proceso de fisión, hay otro mecanismo igualmente importante, que es el de fusión, que consiste en la unión de los núcleos de los átomos más ligeros, tales como el hidrógeno, deuterio y tritio.

    En ambos procesos la masa en reposo de los productos resultantes de la reacción es menor que la masa en reposo original.

    ¿En qué consisten estos procesos?

    Veámoslo:

    5.1.1 TRANSMUTACIONES (REACCIONES NUCLEARES)

    La primera reacción nuclear provocada por el hombre fue la transformación o transmutación de un elemento en otro.

    Hoy en día se puede transformar el mercurio en oro…ah!…, sólo que el costo de esa transmutación sería tan elevado que el proceso dejaría muy mal parado al “científico” que lo lleve a cabo.

    Cuando se estableció que las propiedades químicas de lo átomos dependen del comportamiento del núcleo, y se comprendieron los cambios y transformaciones que acompañan a la radiactividad, los científicos pensaron que se podía alterar deliberadamente el núcleo de un átomo estable, convirtiendo un elemento en otro distinto.

    Ernest Rutherfor, pensó que era posible que el núcleo de un átomo se alterara si se le bombardeaba con partículas alfa, y fue así que bombardeó diversos gases con partículas alfa, encontrando que en ocasiones unas partículas alfa se combinaban con un núcleo de nitrógeno que de inmediato emitía un protón que se transformaba en uno de los isótopos de oxígeno:14N( , p)17. Esta fue la primera vez que se produjo deliberadamente la transmutación de un elemento químico en otro.

    El Neutrón.

    Rutherford pensaba en la posibilidad de la existencia de una partícula neutra (de masa protónica), la concebía como un átomo de hidrógeno en el cual el electrón caía en el núcleo, neutralizando su carga. En 1928 Walther Bothe y H. Becker bombardearon berilio con partículas de polonio para confirmar las desintegraciones observadas por Rutherford; descubrieron una radiación penetrante que interpretaron como rayos gamma.

    Irene Curie (hija de Marie Curie) y su esposo Fraderic Joliot utilizando una muestra excepcionalmente poderosa de polonio se dieron a la tarea de estudiar la radiación exonerada por Bothe y el 18 de enero de 1932 publicaron su descubrimiento que consistía en que la radiación era capaz de expeler protones de una capa de parafina. Chadwick repitió los experimentos de Irene y Frederic utilizando como fuente polonio más berilio haciendo chocar la radiación emergente no sólo con hidrógeno sino también con helio y nitrógeno. Comparando los retrocesos comprobó que la radiación contenía un componente neutral cuya masa era aproximadamente igual a la del protón. La denominó neutrón y publicó el resultado el 17 de febrero de 1932.

    Actualmente se conoce un gran número de reacciones nucleares (entre ellas la captura de un neutrón4).

    El neutrón (símbolo n), es una partícula elemental, eléctricamente neutra, que junto con el protón constituye uno de los componentes del núcleo, su masa en reposo es: 1,675 x 10-24g. = 1,00898 unidades de masa atómica (uma) = 1.838,65 veces la masa del electrón, con espín de ½.

    ¿En qué consiste la captura de un neutrón?

    Los núcleos al capturar un neutrón forman primero un núcleo compuesto excitado, que por emisión de rayos gamma de muy alta energía, decae a un estado menos excitado. Dicha interacción se conoce con el nombre de: reacción nuclear ( n, ).

    4 recuerda que el núcleo está formado por protones y neutrones y que el neutrón tiene carga eléctrica nula. La masa del neutrón en reposo es 1.00136 veces la del protón, es inestable fuera de los núcleos.

    Rutherford y sus colegas utilizaron partículas alfa emanadas de una fuente radiactiva para bombardear láminas delgadas de metal, observaron que la mayoría de las partículas eran capaces de atravesar la lámina, aún cuando unas pocas se desviaban hasta 180º. Al describir el átomo, Rutherfor, en una conferencia, manifestó ideas tentativas sobre la posible existencia de una partícula neutra de masa similar a la del protón (término que acuñó para designar el núcleo de hidrógeno).

    En 1919, Rutherford pensó que era posible penetrar un núcleo con una partícula alfa, y obtener un núcleo con un número atómico y número másico mayores o inducir una desintegración nuclear artificial. Fue así que bombardeó nitrógeno con partículas alfa obteniendo la siguiente reacción:

    2He4 + 7N14 😯17 + 1H1

    donde la notación: 2XA se emplea para describir el número X es el elemento, en el caso:

    A = número total de neutrones y protones (número másico)

    El número másico = número de neutrones + número de protones

    Z = número atómico (número de protones).

    N = número de neutrones.

    De manera que A = Z + N

    En el ejemplo anterior observa que:

    La suma de los números atómicos iniciales = a la suma de los números atómicos finales.

    La anterior es una condición impuesta por la conservación de la carga.

    También se observa que la suma de los números ásicos iniciales es igual a la suma de los números másicos finales.

    Por la masa inicial en reposo NO es igual a la masa final5 en reposo. ¿Por qué? La razón es la siguiente:

    1. La diferencia entre las masas en reposo es igual a la energía de la reacción nuclear, de acuerdo con la relación E = mc2.
    2. Si la suma de las masas finales en reposo EXCEDE a la suma de las masas iniciales en reposo, entonces hay absorción de energía en la reacción.
    3. Inversamente, si la suma final es MENOR que la inicial, entonces se libera energía en forma de energía cinética de las partículas finales (lu = 931 MeV).

    Se le conoce como defecto de masa.

    4. Las masas en reposo de las distintas partículas, de nuestro ejemplo, antes y después de la reacción, en unidades internacionales de masa u (uma), son:

    antes después

    😯17 =

    2He44 = 4.00260 u (uma) 16.999913 u (uma)

    7N1414.00307u(uma) 1.00783u(uma)

    = 7H2 =

    18,00307u 18.0069u

    Como puedes notar en este caso, la masa total en reposo de los productos finales EXCEDE a la de las partículas iniciales en 0.00129 u, que equivale a 102 Megaelectrónvolts (MeV). Esta cantidad de energía es absorbida en la reacción.

    En la siguiente tabla se presentan las masas de algunos átomos, incluidos sus electrones.

    Datos atómicos.

    Elemento Número Número de Masa Número
    Atómico Neutrones Atómica Másico
    Z N u A
    Hidrógeno H1 1 0 1.00783 1
    Deuterio H2 1 1 2.01410 2
    Helio He3 2 1 3.01603 3
    Helio He4 2 2 4.00260 4
    Litio Li6 3 3 6.01513 6
    Litio Li7 3 4 7.01601 7
    Berilio Be8 4 4 8.00508 8
    Berilio Be9 4 5 9.01219 9
    Boro B10 5 5 10.01294 10
    Boro B11 5 6 11.00931 11
    Carbono C12 6 6 12.00000 12
    Carbono C13 6 7 13.00335 13
    Nitrógeno N14 7 7 14.00307 14
    Nitrógeno N15 7 8 15.00011 15
    Oxígeno O16 8 8 15.99491 16
    Oxígeno O17 8 9 16.99913 17
    Oxígeno O18 8 10 17.99916 18

    Tabla 2. Masa de algunos átomos comunes. La masa de los núcleos desnudos, se Obtiene restando Z multiplicado por la masa del electrón.

    43

    5.1.2 LA FISIÓN NUCLEAR

    En 1934 los científicos ya habían descubierto la radiactividad artificial, y su inquietud y asombro ante tales descubrimientos los llevó a que se pusieran a trabajar en producir nuevos núcleos en forma artificial.

    Para ubicarnos en el avance de la serie de descubrimientos, es necesario que someramente veamos cómo se fueron realizando.

    En Italia, Enrico Fermi; en Francia, los esposos Fréderic e Irene Joliot-Curie; en Alemania, Otto Hann y su tía Lise Meitner.

    Las primeras partículas para bombardear los núcleos atómicos fueron las partículas alfa, después el descubrimiento del neutrón abrió nuevas posibilidades por no tener carga, pues era el proyectil ideal para bombardear núcleos y producir reacciones nucleares debido a que presentaba la ventaja de poder dispararse hacia el núcleo cargado sin el temor de que fuera repelido por las cargas presentes.

    ¿Cuál es el proceso básico de la fisión nuclear?

    Después de que en 1932 James Chadwik descubrió el neutrón, unos cuantos años más tarde Enrico Fermi en Italia, descubrió que cuando se bombardean los elementos usando como proyectil neutrones, se producían nuevos elementos radiactivos.

    Fermi afirmaba que el neutrón por carecer de carga era un proyectil nuclear útil (al contrario del protón o de la partícula α, que no experimenta ninguna fuerza de Coulomb de repulsión cuando se acerca a una superficie nuclear).

    En 1939, los químicos alemanes Otto Hahn y Dritz Strassmann, encontraron mediante análisis químico y bombardeando uranio 235 con neutrones que:

    1) Después del bombardeo se presentaba un número de elementos radiactivos nuevos.

    2) Que entre los nuevos elementos existía uno que era el bario.

    ¿Cómo pudo producirse este nuevo elemento de masa (Z =56) al bombardear uranio (Z=92)? Se preguntaban.

    En el mismo año Lise Meitner y su sobrino Otto Frisch, encontraron que un núcleo de uranio, por haber absorbido un neutrón, podía dividirse en dos partes casi iguales, una de las cuales podía ser el bario y el otro el criptón.

    Al proceso le llamaron FISIÓN NUCLEAR.

    Se calcula que mediante el proceso de la fisión, 1 kg. de U-235 puede dar ¡dos millones de veces más energía que la obtenida al quemar un kilogramo de coque!

    Ahora bien, entonces ¿qué es la fisión nuclear? ________________________________

    La FISIÓN NUCLEAR.-es un proceso en el cual se realiza una reacción nuclear, la cual es provocada por un neutrón, o por un cuanto de radiación de gran energía, en la que de un núcleo pesado (de orden > 77) resultan dos fragmentos aproximadamente iguales y 2-3 neutrones. Si el número de orden es superior a 90, entonces puede tener lugar la fisión nuclear espontánea del tipo de la desintegración radiactiva.

    La aparición de 2-3 neutrones de fisión, frente al único que se necesitó para iniciar la reacción permite que tenga lugar una reacción en cadena.

    ¿En qué consiste la reacción en cadena? No es más que una serie de reacciones de fisiones de núcleos atómicos que se nutre a sí misma, debido a que los neutrones de fisión producen, a su vez nuevas fisiones.

    La reacción en cadena se usa en los reactores nucleares para producir energía eléctrica y en las armas nucleares.

    La fisión del uranio puede realizarse por neutrones rápidos o lentos.

    , 92U235

    Los dos isótopos más abundantes del uranio, 92U238 , pueden escindirse por un neutrón rápido, mientras que el 92U235 solamente se esciende por un neutrón lento.

    5.1.3 LA FUSIÓN NUCLEAR

    La fusión nuclear consiste en la combinación de dos núcleos ligeros para formar un núcleo más complejo donde la masa en reposo después de la reacción es menor que las masas en reposo de los núcleos originales, con la consiguiente liberación de energía.

    Casos:

      1. Cuando dos protones se combinan para formar un deuterón y un positrón:
      2. 1H1 + 1H1 ∀ 1H2 + 1e0
      1. Cuando el proceso consiste en la unión entre un protón y un deuterón que forma el isótopo ligero del helio mas radiación gamma:
      2. 1H2 + 1H1 ∀ 2He3 + radiación gamma
    1. Para este caso es necesario que las dos anteriores se realicen dos veces, en cuyo caso se unen dos núcleos de helio ligero para formar helio ordinario más protones:

    2He3 + 2He3 ∀ 2He4 + 1H1 + 1H1

    Las anteriores reacciones conocidas como reacciones cadena-protón-protón, son las que tienen lugar en el interior del sol y en otras muchas estrellas que se sabe están constituidas principalmente por hidrógeno.

    5.1.4 ESTRELLAS (SOL)

    Gran parte de las teorías que explican la formación de las estrellas toman al hidrógeno como su progenitor.

    En síntesis podemos decir que los astrofísicos explican el proceso de formación como sigue:

    Las estrellas se forman por el colapso gravitacional de una nube de hidrógeno frío de gran masa, que se contrae disminuyendo su tamaño.

    1. Una gran masa de gas formada de hidrógeno frío se va contrayendo debido a la atracción gravitacional, cayendo unos átomos sobre otros. Conforme los átomos de hidrógeno “caen” van adquiriendo más y más energía cinética (aumentando su temperatura) y con ello la presión, hasta llegar a un límite en que la primera fase la presión se opone al colapso gravitacional.
      1. Debido a su calentamiento la masa de gas emite radiación (radiaciones electromagnéticas) y por ello va perdiendo energía. Pero no obstante el colapso continúa hasta un punto donde aparece y domina otro tipo de energía: “energía termonuclear”.
      2. La mayor parte de la energía que irradia una estrella es producto de la conversión de hidrógeno en helio.
      1. Una estrella “nace” o se inicia como tal cuando tiene temperaturas de alrededor de 107 K aproximadamente.
      2. En el interior de las estrellas se continúan las reacciones termonucleares formándose elementos cada vez más pesados hasta el fierro.
      1. Al irse colapsando la masa gaseosa, llega a un radio crítico que es el de la estrella. El proceso continúa hasta que la presión debida al calentamiento termonuclear compensa la gravitacional.
      2. Si bien una estrella es más densa en su centro, se considera que su densidad es uniforme con el objeto de facilitar los cálculos.
    2. Si la masa inicial es pequeña, el colapso prosigue hasta que todos los átomos se tocan entre sí dando como resultado un planeta como la tierra.
      1. Si la masa inicial no es tan grande como la que dio por resultado la formación de una estrella, pero tampoco tan pequeña como la que da lugar a la formación de un planeta, y las presiones y densidades logradas son los suficientemente altas como para que se traslapen las funciones atómicas de onda, entonces lo que se tiene es un plasma. En este caso la presión gravitacional se compensa con la presión mecánico-cuántica.
      2. No profundizamos en este tema por ser necesarios otros conocimientos para su completa comprensión y queda fuera de los alcances de este fascículo.
      1. Una vez que ya se formó la estrella, las de mayor masa son las más grandes, las cuales tienen las mayores temperaturas y queman el hidrógeno con mayor rapidez.
      2. Cuando observamos el cielo, vemos estrellas de brillantez diferente. Las estrellas que tienen mayor brillantez junto con un color azulado son las que tienen mayor temperatura.
    3. Si en una estrella se agota el suministro de hidrógeno, continúa irradiando y comienza a contraerse aumentando su temperatura. De la energía gravitacional total que contiene, la mitad la utiliza en alimentar la radiación, y la otra mitad en calentar el interior de la estrella hasta que llega a una temperatura T(K) donde se detiene la contracción.
    4. Cuando la contracción y el calentamiento se detienen es porque se llegó a una temperatura tan grande como para que el helio experimente reacciones termonucleares adicionales (conversión en carbono, oxígeno y neón). Si se da el suficiente tiempo, el proceso continúa hasta que la mayor parte del interior de la estrella se transforma en 56F, que es un isótopo cuyo núcleo es más estable. A partir de aquí, todas las reacciones nucleares que se realicen consumen energía y el proceso de liberación es casi nulo.

    Nuestro sol: Actualmente ya se cuenta con datos fidedignos acerca del sol. En el sol, como en las demás estrellas, se llevan a cabo los procesos de fusión termonuclear. Enumeremos algunas de sus características más relevantes:

    1. En su núcleo se concentra casi toda su masa, su mayor densidad la cual es de 105 Kg/m3 (alrededor de 13 veces la densidad del plomo), y es en él donde se genera la mayor parte de su energía. Fusión termonuclear del hidrógeno para formar helio.
    2. La temperatura en el centro del sol es de 1.5 x 107 K.
    3. La presión en el centro es de 2 x 1011 atmósferas. Permanece en estado gaseoso por la enorme temperatura.
    4. La composición del sol (núcleo) es la siguiente:

    i): 35% de hidrógeno ii): 64% de helio iii): 1% de otros elementos (principalmente ligeros)

    Como la temperatura en su centro es muy elevada, los elementos se encuentran ionizados, presentando agrupamientos de protones, electrones y partículas α con movimiento aleatorio.

    5. El Sol irradia energía a razón de 3.9 x 1026 W (1 W = 1 J/s), y lo ha estado haciendo desde 4.5 x 109 años, y se considera que existe hidrógeno disponible para unos 5 x 109 años más. Al final de dicho proceso, se realizarán cambios de gran importancia en su núcleo que estará constituido por helio fundamentalmente, se comenzará a colapsar y como consecuencia aumentará su temperatura, mientras su corona (la parte exterior) se expandirá hasta alcanzar posiblemente la órbita de la tierra, convirtiéndose en una gigante roja.

    6.1 APLICACIONES

    6.1.1 REACTORES

    Los reactores nucleares permiten aprovechar la fisión nuclear. La trayectoria del neutrón, en general no se afecta por los electrones negativos del

    átomo, tampoco se desvían como una partícula cargada (sólo lo hacen ocasionalmente a través de colisiones con la corona). Sin embargo, cuando un neutrón se acerca mucho al núcleo queda sujeto a fuerzas muy

    intensas como las que existen entre los protones y neutrones del núcleo. La velocidad con que ocurren los procesos en el núcleo de un reactor está dado por:

    R = P/Q donde: R = velocidad con que ocurren los procesos de fisión en el núcleo del reactor. P = la potencia térmica en el núcleo. Q = es la energía promedio liberada.

    También se puede saber cuál es la eficiencia de una planta de generación de electricidad que está impulsada por un reactor nuclear con la siguiente relación: donde s = salida e = entrada térmica EJEMPLO: Se nos pide calcular: a) La eficiencia de un reactor nuclear de agua a presión que tiene una potencia térmica de 3400 MW y genera 1100 MW de electricidad. b) La velocidad con que ocurren los procesos de fisión en el núcleo del reactor.

    Solución: a): s = 1100 MW e = 3400 MW

    Por lo tanto: ε = 1100 MW /3400 MW = 0.32

    o sea el 32% de eficiencia

    b): P3400MW3.4×109 J/s

    R = = =

    Q 2600MeV (200MeV/fisión)(1.6×10 13 J/Mev)

    6.1.2 NUCLEOSÍNTESIS

    La observación de la abundancia de los elementos actuales, nos pueden dar claves para comprender los procesos que ocurrieron durante el desarrollo de la teoría del Big-Bang.

    La formación de los elementos del universo actual se conoce como NUCLEOSÍNTESIS.

    ¿Cómo se produjeron los núcleos y átomos actuales a partir del BIG-BANG?

    Según esta teoría cuando el universo tenía una edad de unos cuantos segundos estaba constituido de protones, neutrones y electrones.

    Actualmente los constituyentes principales del universo son Hidrógeno y Helio, con pequeñas partes de elementos pesados.

    6.1.3 ORIGEN DEL UNIVERSO

    Desde principios de la historia de la humanidad, el hombre se ha preguntado cuál fue el origen del universo.

    La rama de la Física que estudia el origen del universo sellama COSMOLOGÍA.

    Hasta nuestro siglo las especulaciones acerca del origen del universo fueron principalmente llevadas a cabo por filósofos y teólogos, ya que no había ninguna evidencia que experimentalmente confirmara cualquier teoría científica.

    Dos descubrimientos experimentales de gran importancia han ocurrido en el presente siglo, y han dado la pauta a los físicos para el establecimiento de una teoría coherente. Dichos descubrimientos fueron:

    1) LEY DE HUBBLE (Teoría del Universo en Expansión).

    En 1920 Edwin Hubble (1889-1953), mientras se encontraba investigando el comportamiento de los objetos en racimos que se conocían como Nebulosas, demostró que éstas son Galaxias igual que nuestra Vía Láctea, compuestas de miles de millones de estrellas, las cuales se alejan entre sí y de nosotros de manera que cuanto mayor es su distancia d mayor es su velocidad.

    Es decir: v = H d

    donde H es una constante conocida como el parámetro de Hubble

    Km H = 67 s Mpc

    Mpc significa Megaparsec. 1Mpc = 3.26 x 106 años luz

    = 3.084 x 1019 Km Problema: Encuentra las dimensiones de H.

    Solución: Sustituyendo el de Mpc = 3.084 x 1019 años luz, se tiene

    H = 67 Km (3.084 x 1019 Km)-1

    s

    H = (67/(3.084 x 1019))s-1 Por lo tanto las dimensiones de H son el inverso del tiempo.

    2) LA RADIACIÓN CÓSMICA DE FONDO DE MICROONDAS

    En 1965 mientras Arno Penzias y Robert Wilson probaban una antena de microondas, se dieron cuenta que sin importar a dónde apuntaran su antena, se encontraban siempre con un mínimo silbido de fondo: se dieron cuenta que estaban presenciando los vestigios del Universo Primigenio.

    Ahora bien; sabes que cuando la materia se expande ésta se enfría, por lo que es de esperarse que si el universo se expandió, tanto la materia como la radiación se enfriaron, la radiación debió llenar todo el universo en su estado compacto (y continúa llenándolo durante la expansión).

    Actualmente esa radiación debe estar presente, pero a una temperatura tal que su componente más intensa se halla en la región de las microondas del espectroelectromagnético y que se le conoce como: RADIACIÓN CÓSMICA DE FONDO.

    RADIACIÓN CÓSMICA DE FONDO.- Es la radiación que se detecta en la región de microondas del espectro electromagnético como resultado de la expansión del universo.

    Dicha radiación de fondo tiene un espectro térmico.

    Las mediciones de la intensidad de la radiación de fondo de microondas muestran que dicha radiación tiene una intensidad que es uniforme en todas direcciones, es decir, que proviene de todo el universo de manera uniforme.

    Cabe aclararte que las observaciones recientes, muestran que existen pequeñas fluctuaciones de alrededor de 10-5 K de temperatura entre las diferentes regiones del cielo. Lo anterior se ha interpretado como una evidencia de que la distribución primigenia que dio origen al universo no fue uniforme.

    La densidad de la radiación de energía se encuentra mediante:

    a1

    R(λ) =

    b/ λT

    λ5

    e1

    que es la ley de radiación de Planck.

    Los datos experimentales dan una densidad de estos fotones de fondo de 400 cm3, y una densidad de energía de 0.25 eV/cm3 (que es aproximadamente la mitad de la energía de un electrón por m3 en reposo). ¿Por qué no nos percatamos de la presencia de estos fotones?

    Porque la energía media por fotón es de 0.00063 eV.

    TEORÍA DEL BIG BANG

    La teoría cosmológica que mejor concuerda con los dos anteriores hallazgos experimentales es la Cosmología del Big-Bang.

    De acuerdo con esta teoría el universo se formó hace 10 a 20 mil millones de años en un estado de densidad y temperaturas extremas.

    En los primeros tiempos, la materia prima del universo consistía en una gran variedad de partículas y antipartículas, además de la radiación.

    La densidad de radiación y la materia se relacionan con la temperatura del universo.

    De acuerdo con esta teoría, la relación entre la temperatura y el tiempo después de la formación del universo es:

    10 1/2

    1.5×10 s KT =

    1/ 2

    t

    donde la temperatura T está en K y el tiempo t está en segundos.

    ¿Cómo explicar la formación de la materia ordinaria a partir de las partículas y la radiación producidas en el Big Bang para describir al universo primigenio?

    Los procesos dominantes en el universo temprano pueden representarse como:

    Fotones  partícula + antipartícula

    Es decir que los fotones emprenden la producción de pares produciendo una partícula y una antipartícula, por ejemplo: un electrón y su antipartícula el positrón o protón y su antipartícula el antiprotón.

    Consideremos la formación y la aniquilación de los protones y los neutrones:

    Y+Y P+P Y+Y n+n

    donde a los fotones los estamos representando como rayos gamma.

    Para que los fotones produzcan pares nucleón-antinucleón, la energía kT del fotón debe ser cuando menos del orden de la energía en reposo mc2 de un nucleón (940 MeV).

    Problema:

    ¿Cuál será la temperatura mínima del universo que permite la producción de nucleones y antinucleones?

    Solución: Si la energía kT del fotón es: kT = mc2

    2

    mc

    entonces: T =

    k

    K es la constante de Boltzman = 1.38 x 1023 J/K = 8.62 x 10-5 eV/K mc2 = 940 MeV

    Sustituyendo tenemos:

    940MeV

    T = -5

    8.62×10 eV/K

    = 1.1×1013K

    APLICACIONES DE LA FÍSICA NUCLEAR

    La energía nuclear tiene gran aplicación en la investigación científica y en la utilización práctica como la ecología, medicina, agricultura, industria y biología. Algunas de ellas son:

    1. Reactores nucleares: la aplicación más común de los reactores nucleares es la generación de energía eléctrica.
    2. Producción de isótopos radiactivos para su utilización en medicina: tumores.
    3. Producción de haces de neutrones de alta intensidad para la investigación de la estructura nuclear.
    4. Estimación de las edades: como son la edad de las piezas arqueológicas, fósiles, edad de la tierra, etcétera.
    5. Análisis de elementos que se encuentran en concentraciones muy bajas.
    6. Control del espesor de hojas y láminas en las industrias del papel, el hule, etcétera.
    7. Control del llenado de líquidos en frascos y latas en la industria cervecera y envasado de alimentos.
    8. Esterilización de material quirúrgico y desechable.
    9. Esterilización de productos químicos y biológicos.
    10. En México el Instituto Nacional de Investigaciones Nucleares (ININ) utiliza la radiación λ para desinfectar de microbios y bacterias las carnes, frutas y verduras.

    El siguiente mapa conceptual integra los conocimientos más relevantes que estudiaste en este fascículo sobre Física Moderna, intenta elaborar una síntesis a partir de este.

    estudia

    EL NÚCLEO

    basándose

    DEL ÁTOMO

    que comprende

    MODELOS ATÓMICOS

    FUERZAS NUCLEARES

    REACCIONES NUCLEARES

    que tiene aplicacionespara

    que son

    estudiar
    TRANSMUTACIONESFORMACIÓN DEL UNIVERSO

    FISIÓN FUSIÓN NUCLEAR NUCLEAR

    fundamentándose en

    LA INDUSTRIA
    MEDICINAFINES BÉLICOS

    LA TEORÍA LEY DE RADIACIÓN
    DE BIG BANG HUBBLE CÓSMICA
    DE FONDO

    AGRICULTURA
    ¿Cuál fue el descubrimiento más importante de Röentgen?1. ¿Qué estudia la Física Nuclear?

    1. ¿Quién fue el científico danés que en 1896 descubrió de manera “espontánea la radiactividad?
    2. ¿Cuál fue el primer elemento que se descubrió que era radiactivo?
    3. ¿Quién fue la primera científica que dio el nombre de radiactividad al fenómeno de emitir continuamente radiaciones?
    4. Escriba el nombre de los elementos que en 1898 Marie Sklodowska Curie y su esposo Pierre Curie descubrieron.
    5. ¿Cuál fue el experimento de Becquerel y otros científicos, del que se concluyó que una porción de las radiaciones del uranio y del torio poseen carga eléctrica positiva, otra porción carga eléctrica negativa y una tercera porción no poseen carga?

    8. ¿Qué es la v ida media de un isótopo radiactivo?

    9. ¿Qué es un isótopo?

    10.¿Qué nombre reciben los isótopos inestables?

    11.¿A qué se debe la presencia de radioisótopos en la tierra?

    12.¿Qué es la radiación cósmica?

    Problema6:

    Calcule la actividad inicial R0 de una muestra de material radiactivo cuya actividad es de

    0.3 mc y tiene un número de vidas medias en un tiempo t dado por n=4.

    Solución: Datos: _______________________________________________________________ Incógnita:_______________________________________________________________ Fórmula: _______________________________________________________________ Sustitución: _____________________________________________________________

    Resultado: _____________________________________________________________

    6 Es importante que el resultado se de con las unidades correspondientes.

    1. Las propiedades de los núcleos atómicos y de las partículas elementales.
    2. Los rayos X.
    3. Antoine Henry Becquerel.
    4. Uranio.
    5. Marie Slodowska Curie.
    6. Polonio y radio.
    7. Mediante un imán producían desviaciones de las radiaciones en el tubo de rayos catódicos.
    8. Es el intervalo de tiempo ( T1/2) en el cual decaerán la mitad de los núcleos inestables.
    9. Elemento idéntico a otro (u otros) de los que se diferencia únicamente por el peso de su masa.
    10. Radioisótopos.

    11.A la radiación cósmica.

    12.Es la que se origina en el espacio exterior y está constituida, entre otras, por protones y partículas alfa de energía muy elevada.

    13. Problema.

    Solución: Datos: R = 0.3mc, n = 4 Incógnita: R0

    1

    )n

    Fórmula: R = R0 (

    2 R0.3mc0.3

    Sustitución: R0 = = =

    (1/2)n (1/2)4 (1/16)

    0.3

    R0 = = 4.8 mc

    0.0625

    Alfa: Nombre dado a la partícula emitida (a radiación) por un núcleo inestable, está formada por dos protones y dos neutrones, es decir, es un núcleo de helio-4. Se representa por la letra griega α.

    Átomo: Partícula eléctricamente neutra que constituyen los elementos químicos. Cada átomo consta de un núcleo, formado esencialmente por protones y neutrones, y de electrones que se mueven velozmente alrededor del núcleo.

    Beta: Partícula que consiste en un electrón positivo o negativo, que es emitida en la desintegración de un núcleo atómico. Se representa por la letra $.

    Defecto de masa:

    Electrón: Una de las partículas del átomo; está cargado de electricidad negativa.

    Energía de amarre del núcleo: Es la energía mínima requerida para retirar al nucleón del núcleo. Como el nucleón está ligado de manera estable al núcleo, se mueve en cierto tipo de potencial real de atracción, dicho potencial representa la atracción neta de los otros nucleones (según el átomo del que se trate).

    Energía de enlace por nucleón:

    Energía de enlace total:

    Espín: Palabra con que se denomina al momento cinético que caracteriza la rotación de una partícula atómica sobre sí misma. Su valor es de ½ (h/2π), h = cuanto de acción de Planck. El espin da lugar a la aparición de un nuevo número cuántico que puede tomar los valores de de +½ y – ½. Ejemplo; a) el espin electrónico; b) el espin nuclear.

    Isótopo: Elemento idéntico a otro (u otros) de los que se diferencia sólo por le peso de su masa; el hidrógeno pesado es un isótopo del hidrógeno ordinario. La mayoría de los elementos tienen uno o más isótopos.

    Leptones: Partículas pequeñas que incluye al electrón, del griego que significa pequeño, donde mec2 = 0.511 MeV.

    Momento: Producto vectorial de la fuerza por el brazo de palanca con respecto al eje de giro.

    Momento cinético: El producto del momento de inercia y de la velocidad angular de un cuerpo en rotación.

    Momento cinético orbital: Momento cinético del electrón por su movimiento en torno al núcleo, tiene valor de múltiplo entero de h/2π (h = cuanto de acción de Planck).

    Neutrón: Partícula del átomo desprovista de carga eléctrica; se diferencia del protón y del electrón en que el primero está cargado de electricidad positiva y el segundo de electricidad negativa. El neutrón se emplea como proyectil para bombardear el átomo.

    Núcleo atómico: Parte del átomo que contiene a los protones y neutrones.

    Nucleón: Nombre que se da a los protones y neutrones por ser los constituyentes de los núcleos atómicos.

    Polonio: Elemento químico de número atómico 84 y símbolo Po. Varios de sus isótopos pertenecen a las series radiactivas naturales. Su isótopo más estable NO tiene ningún isótopo estable.

    Potrón: Partícula del átomo cargada de electricidad positiva.

    Radiación gamma: Radiación electromagnética emitida durante la desexcitación nuclear. La radiación gamma es extraordinariamente penetrante. Su símbolo es γ.

    Radiactividad: Propiedad que presentan algunos núcleos de desintegrarse espontáneamente.

    Radio: Elemento químico descubierto por Maria Sklodowska y su esposo Pedro Curie. El átomo de radio se transmuta lentamente en otro elemento por transformación de su núcleo.

    Radioisótopo: Es un isótopo radiactivo.

    ARNOLD B. Arons. Evolución de los Conceptos de Física. Ed. Trillas. ARTHUR Beisser. Conceptos de Física Moderna. Mc-Graw Hill. ISAAC Asimov Historia de la Física Nuclear. Alianza Editorial. KENNETH Krane. Física Moderna. Limusa. SILVIA Bulbulian. La Radiactividad. Núm. 42, SEP, FCE. ROBERT M. Eisberg. Fundamentos de Física Moderna. Limusa.