AUTOEVALUACIÓN
En este apartado podrás verificar e identificar cuáles fueron los aciertos y/o errores que tuviste en la Actividad de Consolidación de este fascículo.
1.
a) Materia, es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
b) Los sólidos son cuerpos o sustancias que no se pueden comprimir, no se difunden y tienen un volumen definido. En tanto que las fuerzas de atracción tienden a ser mayores que las de repulsión.
Los líquidos se difunden fácilmente , no se pueden comprimir y no tienen volumen propio. A diferencia de los sólidos y gases, tanto las fuerzas de atracción como de repulsión, de las moléculas, son iguales.
Los gases no cuentan con una forma y volumen definido, además de que se expanden fácilmente. En tanto que las fuerzas de repulsión son mayores, a las fuerzas de atracción.
c) Fusión, es la temperatura a la cual un sólido se funde o pasa al estado líquido.
d) Ebullición, es la temperatura a la cual un líquido comienza a hervir.
e) Densidad, es una unidad de medida que expresa la cantidad en gramos por unidad de volumen.
f) La cuantificación es una forma de registrar los cambios que se presentan durante un fenómeno. Por tanto, es una expresión numérica sobre dicho fenómeno, la cual le permite al químico realizar un análisis más preciso y detallado.
g) Una mol es la unidad de medida de las moléculas, la cual está en función de su peso molecular.
h) El número de Avogadro es de 6.023 x 1023 i) El Peso Molecular (PM) del:
| Na OH | CO2 | H2O |
| Masa atómica | Masa atómica | Masa atómica |
| Na : 1 x 23 = 23 O : 1 x 16 = 16 H : 1 x 1 = 1 PM = 40 g/mol | C : 1 x 12 = 12 O : 2 x 16 = 32 PM = 44 g/mol | H : 2 x 1 = 2 O : 1 x 16 = 16 PM = 18 g/mol |
j) Los pasos que se deben realizar durante la fase experimental en química son: 1) Observación 2) Cuestionamiento o Planteamiento del Problema
| 3) Hipótesis | ||||
|---|---|---|---|---|
| 4) Experimentación | ||||
| 5) Registro de datos | ||||
| 6) Análisis | ||||
| 7) Síntesis | ||||
| 8) Conclusión | ||||
| 2. | ||||
| x | 3.5 litros = 3 500 cm3 | |||
| 3.5 L 1 000 mL 1 L 1 cm 1 mL 3 § © ¨ · ¹¸ § © ¨ · ¹ ¸ | 3.5 1 0001 cm3 | cm3 | 3 500 cm 3 | |
| x | 260 ºC = 533 °K | |||
| 260 ºC + 273 = 533 °K | ||||
| x | 100 K = 173 ºC | |||
| 100 °K – 273= 173 °C | ||||
480 cm2 = 480 mL
480 1 mL 1 cm3
270 1 Kg
28 1000 g
3. Planteamiento del Problema
a) Sí
b) La energía que se desprende es directamente proporcional a la cantidad de materia que reacciona.
c) Por medio de las diferencias de las temperaturas.
d) VI La cantidad de materia, VD La cantidad de energía desprendida K el agua
1
§¨¨©
1 mL
·
¸¹¸
480 mL
270g = 0.270 Kg
x
1 Kg
·
§¨©
0.270 Kg
1000
28 Kg = 2800 g
x
100 g
§¨©
· ¹¸
2800 g
1
300 cm3 = 0.3 L
x
300 11L
1 L
§¨©
§¨©
·
¹¸
0.3 L
1000
· ¹¸
e) 1 mol NaOH
§¨ ©
·
= 0.0125 moles de NaOH moléculas
x
¹¸
23
m o l éc u l a s
· ¹¸
§¨¨ ©
6.023 x 10
§¨ ©
·
= 7.52875 x 1021 moléculas
¸¹¸
1 mol NaOH
§¨ ©
·
= 0.025 moles átomos
x
¹¸
23
á to m os
§¨¨ ©
1 mol NaOH
·
6.023 x 10
§¨ ©
·
= 1.50575 x 1022 átomos
¸¹¸
¹¸
1 mol NaOH
§¨ ©
·
= 0.05 moles
x
¹¸
23
á t o m o s
§¨¨ ©
1 mol NaOH
·
6.023 x 10
§¨ ©
·
= 3.0115 x 1022 átomos
¹¸
¸¹¸
23
§¨¨ ©
·
1mol NaOH 
6.023 x 10
· ¸¹¸
á tomos
22
átomos6.023 x 10
¹¸
f) Conclusiones
La materia al transformarse (de hidróxido de sodio puro a hidróxido de sodio acuoso) mediante una reacción química se puede observar un desprendimiento de energía que se manifiesta en forma de calor, el cual se puede cuantificar mediante la variación de temperaturas, de ahí la importancia de realizar la medición de dicha temperatura. Al registrar ésta, podemos identificar que la variación de la misma está en función de la cantidad de la materia. Es decir, que a mayor cantidad de materia (SOSA), mayor es la cantidad de energía en forma de calor que se desprende en la reacción, esto se fundamenta a la cantidad de átomos que participan en la mezcla.