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Quimica 1 – Primer Semestre

1.1.5 LEY DE BOYLE

Efecto de la presión sobre el volumen

Si tomas una jeringa, le sacas el émbolo hasta la marca de su capacidad y obstruyes la salida del aire por su pivote, ya sea colocándole un tapón o clavándola en un tapón de hule, y posteriormente la sujetas fuertemente en posición vertical y le vas colocando encima cuerpos de peso semejante, ¿qué observas?.

Figura 6. La presión del aire encerrado en la jeringa es igual a la suma de los pesos del émbolo, de la plataforma y del libro, dividida entre la superficie del extremo del émbolo más la presión de la atmósfera.

Este fenómeno fue estudiado independientemente por Robert Boyle (1627-1691) y por Edmond Mariotte (1620-1684), quienes emplearon un aparato similar al que se muestra

Figura 7. Aparato de Boyle. La presión sobre el gas atrapado en el extremo cerrado del tubo puede cambiarse añadiendo más mercurio a través del extremo abierto. En la medida en que aumenta la presión sobre el gas, disminuye su volumen.

En la tabla 1 se resumen los resultados de las medidas de presión y volumen realizadas con el hidrógeno a temperatura ambiente. En la cual observarás cómo el producto de la presión por volumen es constante.

Tabla 1. Compresión del hidrógeno gaseoso a 25 ºC

Medición Presión (mmHg) Volumen >mL@ P x V >mLymmHg@
1 700 25.0 1.75 x 104
2 830 21.1 1.75 x 104
3 890 19.7 1.75 x 104
4 1060 16.5 1.75 x 104
5 1240 14.1 1.75 x 104

Como conclusión de estas observaciones se estableció la llamada Ley de Boyle-Mariotte, la cual expresa que:

“El volumen de una masa constante de gas varía inversamente con la presión ejercida sobre el mismo, si la temperatura se mantiene constante.”

Su expresión matemática es: 1

vD (a masa y temperatura constante).

PEs decir: PV = constante, o lo que es lo mismo, para un proceso con condiciones iniciales y

finales: Pi Vi = Pf Vf (a masa y temperatura constante). Donde: Pi, Vi = presión y volumen iniciales. Pf, Vf = presión y volumen finales.

Ejemplo:

Una muestra de nitrógeno (N2) ocupa un volumen de dos litros y se encuentra a una presión de 0.76 atm. ¿Cuál será el volumen que ocupará en litros si la presión aumenta al doble, manteniendo constante la temperatura?.

Datos Fórmula Despeje

PiVi

Vi = 2L PiVi = PfVf Vf = Pf

Pi = 0.76 atm

Vf = ?

Pf = 2 (0.76 atm) = 1.52 atm

Sustitución

0.76 atm x 2 L Vf

= 1.52 atm

Vf = 1.0 L.

Si observas el resultado, el volumen disminuye a la mitad al aumentar la presión al doble, cumpliéndose el enunciado de la ley.

2.1.2 ALCANOS O PARAFINAS

Son compuestos de cadena abierta, los carbonos están unidos por enlaces simples, por lo que son compuestos saturados. Las cadenas de carbono de estos compuestos pueden ser: 1) Lineal. Cuando sólo existe una cadena de carbonos, como por ejemplo el Butano

(C4H10).

CH3 CH2 CH2 CH3

2) Arborescente o ramificación. Cuando la cadena principal presenta ramificaciones.

CH3 CH3 CH2 C CH2 CH3 CH3

Propiedades Físicas

En condiciones normales de temperatura y presión los alcanos de uno a cuatro átomos de carbono son gases incoloros generalmente sin olor. De cinco a 16 átomos, son líquidos, y los demás son sólidos sin olor, insolubles en agua, pero solubles en alcohol, éter y benceno.

Los puntos de ebullición, fusión, viscosidad y densidad generalmente aumentan conforme aumenta el peso molecular. En general son poco reactivos.

Propiedades Químicas

Los términos inferiores son muy estables a la acción de los diferentes reactivos (ácidos y agentes oxidantes en condiciones ordinarias). El yodo no les ataca, pero lo hacen el flúor, cloro y bromo, dando por reacciones de sustitución compuestos como el CCl3 (cloroformo), el CCl4 (tetracloruro de carbono) y los llamados freones, CFCl3 y CF2Cl2, que son de particular interés.

Recientemente ha surgido la inquietud de que algunos contaminantes del aire estén agotando la barrera protectora de ozono; ésta es una capa formada por dicho gas que rodea la Tierra en la estratosfera. Esta capa nos protege principalmente de las radiaciones ultravioleta que en dosis elevadas nos pueden producir quemaduras e incrementar las posibilidades de cáncer en la piel. Por ejemplo, el CFCl3 en un impelente de las latas de aerosoles, por lo que todo el material fabricado por ese uso debe dispersarse en la atmósfera.

También el CF2Cl2 es un refrigerante que cuando se deterioran o aherrumbran los refrigeradores viejos se dispersa en el aire. Todos estos compuestos son bastante estables a temperaturas bajas. Sin embargo, pueden dispersarse en la estratosfera, donde se producen reacciones que dañan el ambiente.

CFCl3 + Radiación

CFCl2 + Cl (cloro atómico) (UV)

El cloro atómico puede reaccionar para eliminar el ozono.

2O3 En presencia de á to m o s de cloro 3O2

o

(ozono) (oxígeno)

El resultado es que, finalmente, el CFCl3 elimina el ozono. Se ha calculado que si se llegan a realizar los incrementos proyectados respecto del uso de estos compuestos, y si éstos no se destruyen en la atmósfera inferior, la abundancia total del ozono puede disminuir más del 20% en los próximos cincuenta años.

Nomenclatura

Para nombrar estos compuestos se aplican las reglas que dicta la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (U.I.Q.P.A.), que dice que los primeros cuatro hidrocarburostienen nombres triviales:

Tabla 9. Nombres comunes de los alcanos.

Fórmula condensada Cadena Nombre
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 CH4 CH3-CH3 CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 Metano Etano Propano Butano

Del término de cinco átomos de carbono en adelante se utilizan prefijos numerales de acuerdo al número de átomos de carbono y la terminación ANO, como por ejemplo:

Fórmula CadenaNombre Número de
Átomos de
condensada 1 2 3 4 5 6 7 Carbono
C5 H12 C6 H14 C7 H16 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Pentano Hexano Heptano 5 6 7

ACTIVIDAD DE REGULACIÓN

Completa el siguiente cuadro en los espacios que están en blanco.

Fórmula CadenaNombre Número de
condensada Átomos de
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Carbono
C8H18 _________ C10H22 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ____________________________________ ___________ ___________ ___________ __________ __________ _________